【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極材料分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e===Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH。下列敘述中正確的是（ ）

A. 在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH不斷被消耗

B. 使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

【答案】D

【解析】

銀鋅電池的電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-，則Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，據(jù)此答題。

A.由兩電極反應(yīng)相加得電池總反應(yīng)式：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，由總反應(yīng)式可知，在使用過(guò)程中KOH不被消耗，故A錯(cuò)誤；

B. Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，則使用過(guò)程中，電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，故B錯(cuò)誤；

C. Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. Zn失去電子，Zn為負(fù)極，Ag2O得到電子是正極，故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。

(1)寫(xiě)出C的元素符號(hào)__________，D形成簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖___________；

(2)寫(xiě)出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號(hào)____________；

(3)元素E在周期表中位置___________；

(4)比較E和F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱______________(用化學(xué)式表示)

(5)寫(xiě)出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式________________；

(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點(diǎn)且耐磨等特點(diǎn)，推測(cè)該晶體是_________晶體。

(7)寫(xiě)出C與D以原子個(gè)數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；

(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應(yīng)后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫(xiě)出該化合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2＋3H2 = 2NH3ΔH＝－92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是( )

A. 氨水顯堿性：NH3·H2ONH4++OH－

B. 醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+

C. NaHSO4溶液顯酸性：NaHSO4=Na++SO42－+H+

D. 鋼鐵在潮濕空氣中被腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙氧水（）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”。為了貯存、運(yùn)輸?shù)姆奖�，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過(guò)碳酸鈉（）,該物質(zhì)具有與的雙重性質(zhì)。q請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出的電子式：____________，并寫(xiě)出它與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（2）若把看成二元弱酸，寫(xiě)出它在水中第一步電離的方程式__________。

（3）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是__________________。

A. B. C. D.

（4）稀不與Cu反應(yīng)，但在稀中加入后則可使Cu溶解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各,再通入一定量的,隨后分別各取溶液,向其中逐滴滴入的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):

（1）在A情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_____________________,其物質(zhì)的量之比為______________

（2）在B情況下,溶質(zhì)是(填化學(xué)式)____________________其物質(zhì)的量之比為______________

（3）原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 _____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；

②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；

③ ，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是___________________________________________。

（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱_________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______________________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，你______(填“是”或“否”)同意乙的觀點(diǎn)

（6）丙同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結(jié)晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O．硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時(shí)析出兩種晶體)．

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)畫(huà)出硫酸亞鐵的溶解度曲線示意圖。__

（7）若需從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O，應(yīng)控制的結(jié)晶溫度(t)的范圍為________________。

（8）取已有部分氧化的綠礬固體(硫酸亞鐵的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL，則：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管液面，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的主要成分不是氧化鋁的是(　　)

A.剛玉B.藍(lán)寶石C.紅寶石D.藍(lán)鉆石

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同步練習(xí)冊(cè)答案