“綠色化學(xué)”作為未來(lái)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的方向和基礎(chǔ),越來(lái)越受到各國(guó)政府、企業(yè)和學(xué)術(shù)界的關(guān)注,下列說(shuō)法符合“綠色化學(xué)”基本原則的是(  )
A、對(duì)化工廠的廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行處理
B、盡可能地節(jié)約使用不可再生資源,最大限度地減少?gòu)U棄物
C、在化工廠周圍種草、種花、種樹(shù),使工廠成為花園式工廠
D、綠色化學(xué)的核心就是用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行有效治理
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:根據(jù)綠色化學(xué)的核心和特點(diǎn)判斷,其核心是要從源頭上杜絕污染,特點(diǎn)是:(1)充分利用資源和能源,采用無(wú)毒無(wú)害的原料;(2)在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢物;(3)提高原子利用率,力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納,實(shí)現(xiàn)零排放;(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品.
解答: 解:A.對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理符號(hào)綠色化學(xué)理念,故A正確;
B.盡可能地節(jié)約使用不可再生資源,最大限度地減少?gòu)U棄物不符合綠色化學(xué)理念,應(yīng)是不排放廢棄物,盡量使用可再生能源,故B錯(cuò)誤;
C.在化工廠種草、種樹(shù),使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化,與綠色化學(xué)無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.綠色化學(xué)的核心是從源頭上杜絕污染物的排放,故D錯(cuò)誤.
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查綠色化學(xué)的有關(guān)理念.核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染,又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

B《化學(xué)反應(yīng)原理》
某同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定一未知濃度的NaOH溶液的濃度.
(1)量取25.00ml未知濃度的NaOH溶液,選擇的儀器為
 
,本實(shí)驗(yàn)可選擇
 
作指示劑;
(2)滴定管在用蒸餾水洗凈后還應(yīng)用進(jìn)行的操作是
 
,錐形瓶
 
(填“能”或“不能”)用NaOH溶液潤(rùn)洗.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列四支試管中,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是(  )
試管 鹽酸的濃度 溫度 鐵的狀態(tài)
A 0.5mol?L-1 20℃ 塊狀
B 0.5mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 20℃ 粉末狀
D 1mol?L-1 20℃ 塊狀
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、Cu(OH)2與稀HNO3混合:OH-+H+=H2O
B、CaCO3與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、MgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=Ba SO4
D、Na2O與鹽酸反應(yīng):O2-+2H+=H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)X2(氣)+Y2(氣)?2XY(氣),達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),反應(yīng)混合氣平均分子量不再改變
B、當(dāng)溫度一定時(shí),單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol XY,同時(shí)生成n mol Y2
C、當(dāng)溫度一定時(shí),容器總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
D、當(dāng)溫度一定時(shí),任何時(shí)間內(nèi)X2和Y2的物質(zhì)的量之比為定值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),以下各說(shuō)法中正確的是( 。
A、1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下,2.24 L四氯化碳中所含氯原子數(shù)大于0.4 NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下,相同體積的任何氣體單質(zhì)應(yīng)含有相同的原子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)是最常見(jiàn)的消毒劑,這些消毒劑作用于物品消毒時(shí),不是利用其氧化性的是(  )
A、酒精(CH3CH2OH)
B、雙氧水(H2O2
C、臭氧(O3
D、次氯酸(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法相關(guān)的化學(xué)原理不正確的是( 。
選項(xiàng) 具體做法 相關(guān)原理
A 將食物儲(chǔ)存在冰箱里 溫度降低,反應(yīng)速率減小
B 醫(yī)院透視用硫酸鋇作“鋇餐” 硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸
C 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣用粗鋅代替純鋅 形成微型原電池,加快反應(yīng)速率
D 醫(yī)療上血液透析 利用了膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.(1)事實(shí)證明,原電池中發(fā)生的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng).利用下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 
;
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為
 

Ⅱ.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.如圖所示電解池,其中a為CuSO4溶液,X和Y是兩塊惰性電極板,則電解時(shí)的化學(xué)方程式為
 
;通電一段時(shí)間后如果轉(zhuǎn)移了0.4mole-,若想使電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則需加入
 
g
 
(填化學(xué)式).

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