Ⅰ．（1）事實證明，原電池中發(fā)生的反應通常是放熱反應．利用下列化學反應可以設計成原電池的是
 
；
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應式為
 
；
Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．如圖所示電解池，其中a為CuSO4溶液，X和Y是兩塊惰性電極板，則電解時的化學方程式為
 
；通電一段時間后如果轉移了0.4mole-，若想使電解質溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，則需加入
 
g
 
（填化學式）．
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Ⅰ、（1）常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應；
（2）氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失去電子；
Ⅱ、根據(jù)電解硫酸銅溶液電解電極反應的工作原理知識來回答．
解答： 解：Ⅰ、（1）A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0，為氧化還原反應，但為吸熱反應，不能設計為原電池，故A錯誤；
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0，不屬于氧化還原反應，不能設計為原電池，故B錯誤；
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0，為氧化還原反應，為放熱反應，能設計為原電池，故C正確；
故答案為：C；
（2）以KOH溶液為電解質溶液，氫氧燃料堿性電池中，負極上氫氣失去電子，負極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；
故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；
Ⅱ．若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的總化學反應方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，通電一段時間后，轉移了0.4mole-，若想使電解質溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，依據(jù)電子守恒可知，生成銅0.2mol，依據(jù)少什么加什么的原則，所以可以向所得溶液中加入CuO粉末，依據(jù)銅元素守恒得到氧化銅質量=0.2mol×80g/mol=16g；
故答案為：2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4；16g；CuO．
點評：本題考查原電池和電解池的原理分析和電極反應，明確原電池與氧化還原反應的關系及負極發(fā)生氧化反應，電解池中 電子守恒的計算是解答本題的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”作為未來化學工業(yè)發(fā)展的方向和基礎，越來越受到各國政府、企業(yè)和學術界的關注，下列說法符合“綠色化學”基本原則的是（　�。�
A、對化工廠的廢氣、廢水、廢渣進行處理
B、盡可能地節(jié)約使用不可再生資源，最大限度地減少廢棄物
C、在化工廠周圍種草、種花、種樹，使工廠成為花園式工廠
D、綠色化學的核心就是用化學原理對環(huán)境污染進行有效治理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.5molH2O的質量為
 
，含有
 
個水分子，含有氫原子的物質的量為
 
．
（2）等物質的量的O2和CO2的質量比是
 
，所含氧原子的個數(shù)比是
 
，同溫同壓下的體積比是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 0
2        ①    ② ③  
3  ④    ⑤      ⑥    
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是
 
（填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是
 
；
 
；
 
．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質，一定條件下轉化關系如圖：請回答：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應為黃色．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②下列關于D的說法正確的是
 
（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學方程式是
 
．
②在一定條件下NO和E反應能生成C和水，當轉移6mol電子時，消耗氧化劑的物質的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：
（1）反萃取過程使用1.5mol/L H2SO4，配制500mL該溶液需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸
 
（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）．實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
．
（2）Na2SO3與V2O5的反應中，氧化劑是
 
．浸取還原過程的產物為VOSO4，氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→（VO）2（SO4）3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3與VOSO4的計量數(shù)之比為
 
．
（3）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物 54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收．通過計算確定沉淀的化學式．（V的相對原子質量為51）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將磷肥生產中形成的副產物石膏（CaSO4?2H2O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外，還需要
 
等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后（即轉化Ⅰ中）發(fā)生反應的離子方程式：
 

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還主要含有
 
（填化學式）等物質．
（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的方法是：
 
．
（5）寫出“蒸氨”中的化學反應方程式
 
．
（6）氯化鈣結晶水合物（CaCl2?6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是
 
．
A．熔點較低（29℃熔化）    B．能導電       C．能制冷        D．無毒
（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

《化學反應原理》
Ⅰ．北京奧運會“祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ、已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空題填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）溫度的關系：T1
 
T2；
（2）化學計量數(shù)的關系：m+n
 
q；
（3）該反應的正反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
III、25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：
（1）兩種溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是
 
（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）兩種溶液比較，下列說法正確的是
 
（填序號）．
①溶液中的c（CH3COO-）相等
②兩種溶液的導電能力相同
③由水電離出的c（OH-）不等
（3）兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）A、B、C三種元素都是短周期元素．含有A元素的物質，在無色火焰上灼燒時產生黃色火焰；B2是自然界中最輕的氣體，A元素與C元素位于同一周期，B2在C2中燃燒產生蒼白色火焰，且可形成共價型化合物．根據(jù)以上條件回答：
①寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 
．
②寫出C元素最高價氧化物對應水化物的化學式
 
．
（2）某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

①寫出A、B的化學式：A
 
，B
 
．
②寫出B→C的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案