【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)還能制得氫氣,具體流程如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾
B. 膜反應(yīng)器中,增大壓強(qiáng)有利于提高HI的分解速率和平衡轉(zhuǎn)化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D. 碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
【答案】C
【解析】A. 硫酸和氫碘酸均易溶于水,通過(guò)過(guò)濾不能分離硫酸和氫碘酸,故A錯(cuò)誤;B. 膜反應(yīng)器中,碘化氫的分解反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡不會(huì)移動(dòng),不能提高HI的平衡轉(zhuǎn)化率,故B錯(cuò)誤;C. 該工藝中在反應(yīng)器中碘吸收二氧化硫,在膜反應(yīng)器中生成的碘化氫又分解生成碘,體現(xiàn)了“碘循環(huán)”,故C正確;D.從流程圖可知,在反應(yīng)器中,I2氧化SO2,生成硫酸和HI,反應(yīng)方程式為SO2+I2+2H2O= H2SO4+2HI,在500℃時(shí)HI分解生成碘和氫氣,總反應(yīng)為SO2+2H2OH2↑+H2SO4,故D錯(cuò)誤;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1mol C2H4與Cl2完全加成,再與Cl2徹底取代,兩過(guò)程共用Cl2
A.2 molB.4molC.5molD.6mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)△H在密閉容器中進(jìn)行.如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況.下列推斷中正確的是( )
A.p1>p2 , T1<T2 , m+n>q,△H<0
B.p1<p2 , T1>T2 , m+n>q,△H<0
C.p1>p2 , T1<T2 , m+n<q,△H<0
D.p1<p2 , T1>T2 , m+n<q,△H>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ . ①在提純時(shí)為了除去Fe2+ , 常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+ , 下列物質(zhì)最好選用的是 .
A.氯水 B.HNO3 C.KMnO4 D.H2O2
②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 , 調(diào)整溶液pH可選用下列中的 .
A.CuOB.Cu(OH)2 C.NaOH D.NH3H2O
(2)在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
(3)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10].
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì),它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系;
(1)若B是氣態(tài)氫化物,C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染,B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分,寫出B-C的化學(xué)方程式:_______________。
(2)若D物質(zhì)具有兩性,②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出A→C的離子方程式:______________________。
(3)若A是制作芯片常用材料,B為A單質(zhì)的氧化物,C為水玻璃的主要成分.寫出A→C的離子方程式:__________________________。
(4)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.④反應(yīng)用到A,②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì),C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,寫出C→D的離子方程式:__________________。
(5)若A為淡黃色固體,C、D是氧化物,且是是造成酸雨的主要物質(zhì),B與C可反應(yīng)生成A。寫出B完全燃燒的化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示,其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍;卮鹣铝袉(wèn)題:
乙 | 丙 | 丁 | |
甲 | 戊 |
(1)乙在元素周期表中的位置是___________________。
(2)原子半徑:戊______甲(填“>”或“<”)。
(3)乙與戊組成化合物的電子式為______,其中化學(xué)鍵的類型是_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。
(4)元素的非金屬性:甲______丙(填“>”或“<”),下列事實(shí)能說(shuō)明該結(jié)論的是_______(填字母)。
A.丙的氫化物穩(wěn)定,甲的氫化物不穩(wěn)定
B.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸,甲的是弱酸
C.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水,甲的難溶
(5)工業(yè)上制取甲(粗品)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)(kPa) | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度(×10﹣3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(填字母).
A.2v(NH3)=v(CO2) B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為 .
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO﹣)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示.
③計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為 .
④根據(jù)圖中信息,如何說(shuō)明水解反應(yīng)的平均速率隨溫度升高而增大: .
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