Question

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍�；卮鹣铝袉栴}：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）乙在元素周期表中的位置是___________________。

（2）原子半徑：戊______甲（填“>”或“<”）。

（3）乙與戊組成化合物的電子式為______，其中化學(xué)鍵的類型是_____（填“極性”或“非極性”）共價(jià)鍵。

（4）元素的非金屬性：甲______丙（填“>”或“<”），下列事實(shí)能說明該結(jié)論的是_______（填字母）。

A．丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定

B．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸

C．丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物易溶于水，甲的難溶

（5）工業(yè)上制取甲（粗品）的化學(xué)方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第ⅣA族 < 極性 < AB SiO2+2C Si+2CO↑

【解析】根據(jù)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置，可知乙、丙、丁處于第二周期，甲、戊處于第三周期，丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)為6，故丁為O，則乙為C、丙為N、甲為Si、戊為Cl。

（1）乙為C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；（2）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：戊小于甲；（3）乙與戊組成化合物為CCl4，電子式為，其中化學(xué)鍵的類型為：極性共價(jià)鍵；（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，元素的非金屬性：甲＜丙，A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定，說明丙的非金屬性更強(qiáng)，A正確；B、丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸，甲的是弱酸，說明丙的非金屬性更強(qiáng)，B正確；C、溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較元素非金屬性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤，答案選AB；（5）工業(yè)上制備粗硅的方程式為 SiO2 + 2CSi + 2CO ↑。