9．X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X是SO2，它既有氧化性又有還原性
B．干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物質(zhì)的量的X與Y同時(shí)通入到濕潤(rùn)的有色布條上，有色布條褪色時(shí)間變短，漂泊效果增強(qiáng)

分析 X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說(shuō)明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答．

解答 解：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說(shuō)明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要?dú)怏w，所以X是SO2；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是NO2，
A．X是SO2，二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，既可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故A正確；
B．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B正確；
C．Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正確；
D．二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒(méi)有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列選項(xiàng)中，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．向NaA1O2溶液中通入過(guò)量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．NaCl樣品中混有少量的CaCl2和NaBr，按下列程序操作可制得純凈的NaCl．

（1）X氣體是Cl2，Y溶液是Na2CO3，Z溶液是鹽酸．
（2）過(guò)濾時(shí)，除漏斗外還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（3）加入Y溶液的目的是使溶液中的Ca2+形成CaCO3沉淀；若在不使用pH試紙的情況下，檢驗(yàn)Y溶液是否足量的方法是（簡(jiǎn)要回答操作過(guò)程及現(xiàn)象）過(guò)濾前先靜置，取上層澄清溶液，滴加少量Na2CO3溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生（或滴加少量鹽酸有氣泡產(chǎn)生），說(shuō)明Y溶液是足量的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿，生產(chǎn)裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極．測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．a極與電源的負(fù)極相連B．產(chǎn)物丙為硫酸溶液
C．離子交換膜d為陰離子交換膜D．b電極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論有錯(cuò)誤的是（　　）
A．分液時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出
B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
C．蒸餾操作時(shí)，使用的冷凝水應(yīng)該由低往高流，形成逆流
D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖中每方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中的字母是有關(guān)主要反應(yīng)物或生成物的代碼，其中C、E、G、I、X常溫常壓下是氣體．

（1）B的化學(xué)式為S；H的電子式為．
（2）寫(xiě)出A的電解方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
（3）寫(xiě)出固體H和氣體I反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）將C氣體通入K溶液后，溶液的pH將會(huì)降低（填升高、降低或不變），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO32-+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+．
（5）寫(xiě)出D和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．Pd（相對(duì)原子質(zhì)量207）中加入王水（濃硝酸與濃鹽酸的混合物）的反應(yīng)可以表示：Pd+HCl+HNO3→A+B↑+H2O（未配平）．其中B為無(wú)色有毒氣體，該氣體在空氣中不能穩(wěn)定存在；A中含有三種元素，其中Pd元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%，H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%．通過(guò)計(jì)算判斷物質(zhì)A的化學(xué)式H2PdCl4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）用系統(tǒng)命名法命名下列幾種苯的同系物：

①1，2，4-三甲苯，②1，3，5-三甲苯，③1，2，3-三甲苯．
（2）上述有機(jī)物的一氯代物的種類(lèi)分別是：
①6，②2，③4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．電離常數(shù)（Ka或Kb）、水解平衡常數(shù)（Kh）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的計(jì)算或運(yùn)用正確的是（　�。�
A．某溫度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液PH=3，則其電離常數(shù)Ka≈1.0×10-4
B．Ka、Kb、Kh均隨溫度升高而增大
C．弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，則A-的水解平衡常數(shù)為Kh=Ka•Kw
D．因?yàn)镵sp（AgCl）＜Ksp（AgOH），所以AgCl不溶于稀硝酸

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