19．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
D．向氯化鐵溶液中插入銅片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

分析 A．二氧化碳過量反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應實質(zhì)是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．氨水過量反應生成亞硫酸銨；
D．氯化鐵與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅．

解答 解：A．向NaA1O2溶液中通入過量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯誤；
B．鈉與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故B正確；
C．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+2NH3•H2O=2NH4++H2O+SO32-，故C錯誤；
D．向氯化鐵溶液中插入銅片，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應，熟悉反應的實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，還能大量存在的離子是（　�。�
A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型取代反應．
②有機物A可能的結構簡式為CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
③D發(fā)生加聚反應所得有機物的結構簡式為．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：．
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2O?H++OH-逆向移動，c（H+）降低
C．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
D．常溫下，將pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．當今世界各國充分認識到海洋資源的重要性，海水的綜合利用是當今的熱點話題之一，下面是利用海水等資源來制備Br2、Na2CO3的生產(chǎn)工藝流程圖．

請回答：
（1）在處理粗鹽水（含有少量Ca2+，Mg2+雜質(zhì)）的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有CaCO3、Mg（OH）2；
（2）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是NH3；過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
（3）向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒．冷卻析出的副產(chǎn)品是NH4Cl，加入細小食鹽顆粒的作用是增大Cl-濃度，使NH4Cl更多析出；
（4）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的N H3，該反應的化學方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
（5）在制備Br2流程中：
①通入空氣吹出Br2，并用Na2CO3濃溶液吸收的目的是富集溴；
②為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中b；（填字母序號）．
a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下，電解某K2SO4飽和溶液，當陽極產(chǎn)生a mol氣體時，溶液析出W g晶體（不含結晶水），則剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應．下列說法不正確的是（　�。�
A．X是SO2，它既有氧化性又有還原性
B．干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
C．Z與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強

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