Question

【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。

（1）E在周期表中的位置為 。

（2）下列說法正確的有 。

①化合物乙分子中只含有極性共價(jià)鍵

②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>C>D>E>F

③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定

④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng) 。

（4）寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。

（5）A與B可形成一種二元化合物X，其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性�；卮�:

①X的電離方程式為 __。

②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，則其電子式為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅤA族

（2）①②③

（3）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（4）2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-

（5）①HN3H++N3-②

【解析】試題分析：A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，則A為H元素；B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲，則為B為N元素，甲為NH4NO3；E與B同主族，則E為P元素；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，則D為Si、乙為SiH4；C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、F均處于第三周期，F原子序數(shù)大于P，且可形成陽離子、陰離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙，故F為S、C為Na、丙為Na2S。

（1）E為P元素，在周期表中的位置為：第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；

（2）①化合物乙為SiH4，分子中只含有極性共價(jià)鍵，故①正確；②同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑C（Na）＞D（Si）＞E（P）＞F（S），故②正確，③非金屬性B（N）＞E（P），故氫化物中B的更穩(wěn)定，故③正確；④化合物為NH4NO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵，化合物丙為Na2S，只含有離子鍵，故④錯(cuò)誤；故選：①②③；

（3）將F燃燒的產(chǎn)物為SO2，通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

（4）由以上元素構(gòu)成的10電子分子與18電子分子反應(yīng)生成鹽，是氨氣與硫化氫反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-，故答案為：2NH3+H2S=2NH4++S2-或NH3+HS-=NH4++S2-或NH3+H2S=NH4++HS-；

（5）H與N可形成一種二元化合物X，其中H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%，X顯弱酸性，X為HN3。

①HN3的電離方程式為HN3H++N3-，故答案為：HN3H++N3-；

②陰離子N3-與二氧化碳相似，則其電子式為，故答案為：。