19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的H2和CO的混合氣體質(zhì)量為2.16g，則H2和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)總質(zhì)量、總物質(zhì)的量列方程計(jì)算各自物質(zhì)的量，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}(cāng)}{{n}_{總}(cāng)}$計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算CO質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：混合氣體總物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，
設(shè)H2和CO的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.3}\\{2x+28y=2.16}\end{array}\right.$
解得x=0.24，y=0.06
則H2和CO的體積比為0.24mol：0.06mol=4：1，
平均相對(duì)分子質(zhì)量為$\frac{2.16}{0.3}$=7.2，
CO的質(zhì)量為0.06mol×28g/mol=1.68g，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.68g}{2.16g}$×100%=77.8%，
故答案為：4：1；7.2；77.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，可以先計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，再利用十字相乘法計(jì)算體積之比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列推論正確的是（　�。�
A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2
B．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小
D．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是A．
A．0～1min        B．1～3min
C．3～8min        D．8～11min
（3）求平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率33.3%．
（4）在恒溫恒容的條件下，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是B．
A．K不變                      B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v正（H2）=3v正（CO2）            D．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是A，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是B．
A．升高溫度    B．增大壓強(qiáng)   C．加入的催化劑     D．降低溫度    E．減小壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室有500mL廢液，含有Na+、CO32-、和SO42-．某同學(xué)為測(cè)定廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的陰離子．

請(qǐng)回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓．
（2）關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是a（填序號(hào)）．
a．溶液I中含有Ba2+、Na+、Cl-
b．②中所用鹽酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶
（3）廢液中CO32-的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極．通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．回答：
（1）直流電源中，M為正極．
（2）AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），硫酸的 pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2；A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為醇羥基．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，反應(yīng)④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)②加成反應(yīng)，反應(yīng)③取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．：可以表示氯化銨的電子式
B．：可以表示中子數(shù)為18的氯原子結(jié)構(gòu)示意圖
C．：可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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