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9．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．：可以表示氯化銨的電子式
B．：可以表示中子數為18的氯原子結構示意圖
C．：可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

分析 A．氯離子為陰離子，氯離子電子式錯誤；
B．氯原子的核電荷數為17，不是18；
C．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，碳原子半徑大于O、H原子，據此判斷乙醇的球棍模型；
D．甲烷和四氯化碳為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子．

解答 解：A．氯化銨為離子化合物，氯離子需要標出最外層電子，氯化銨正確的電子式為：，故A錯誤；
B．氯原子的核電荷數和核外電子總數是17，氯原子正確的結構示意圖為：，故B錯誤；
C．乙醇分子中含有1個甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，圖為甲烷比例模型，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學用語的表示方法判斷，為高頻考點，題目難度中等，試題涉及結構示意圖、比例模型、電子式等，把握化學用語的區(qū)別及規(guī)范應用為解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下6.72L的H2和CO的混合氣體質量為2.16g，則H2和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對分子質量為7.2，CO的質量分數為77.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現向一密閉容器中充人物質的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）＜v（逆）
C．P4＞P3＞P2＞Pl
D．1100℃，P4條件下該反應的平衡常數K=l.64（mol/L）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，在25mL 0.1mol•Lˉ1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol•Lˉ1的CH3COOH溶液．溶液pH的變化曲線如圖所示．下列分析的結論中，錯誤的是（　�。�
A．C點時c（CH3COOˉ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B．D點時c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．曲線上A、B間任一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COOˉ）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D．B點的橫坐標a＞12.5 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．常溫下的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
C．與稀鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
D．等質量的固體和足量的鹽酸反應放出CO2的質量：Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數表達式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉移電子數一定為NA
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為0.2NA
C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數目為3NA
D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數為3NA

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