【題目】以下物質(zhì)按照強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、能導電的順序排列的選項是

A 氯化氫 氨氣 甲烷

B H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液

C 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水

D 氯化氫 食醋 葡萄糖

【答案】B

【解析】

試題分析:A.氨氣屬于非電解質(zhì),故A錯誤;BH2SO4是強酸,屬于強電解質(zhì),HF是弱酸,屬于弱電解質(zhì),乙醇的水溶液不導電,屬于非電解質(zhì),氯化鈉溶液中存在自由移動的離子,能夠?qū)щ,?/span>B正確;C氫氧化鈣屬于強電解質(zhì),故C錯誤;D食醋是混合物,不屬于弱電解質(zhì),故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 molL-1,

求(1A表示的反應的平均速率?

22 s時物質(zhì)B的濃度?

32 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與我們的生活息息相關。下列說法不正確的是

A.玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料

B.可溶性鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑

C.SO2和NO都能形成酸雨而破壞環(huán)境

D.CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OHCO。反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2g+H2g COg+H2OgΔH2II

某實驗室控制CO2H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:COH2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

1)反應I的平衡常數(shù)表達式K=;反應IIΔH2=kJ·mol-1。

2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應溫度

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下反應過程~能量示意圖。

5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發(fā)生在極,該電極反應式是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應停止。下列說法正確的是

A. 上述反應在較高溫度下才能自發(fā)進行

B. 該反應的正反應活化能小于逆反應活化能

C. 該反應中,斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能

D. NH3O2的混合氣發(fā)生上述反應,氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鐵合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

熔點

密度g /cm3

硬度金剛石為10

導電性銀為100

某鐵合金

2500

3.00

7.4

2.3

1535

7.86

4.5

17

又知該鐵合金耐腐蝕,強度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作

A.導線 B.門窗框 C.爐具 D.飛機外殼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY、ZU、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素.其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;X、Z中未成對電子數(shù)均為2; U是第三周期元素形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內(nèi)層電子全充滿,最外層只有1個電子.請回答下列問題:

1 X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是___________(用元素符號表示,下同)。

2寫出W的價電子排布式_____________,W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________。

3根據(jù)等電子體原理,可知化合物XZ的結(jié)構式是__________, YZ2-VSEPR模型是___________。

4 XY、Z的.簡單氮化物的鍵角從大到小的順序是_______(用化學式表示),原因是________________

5由元素YU元素組成的化合物A,晶胞結(jié)構如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學式___________,該物質(zhì)硬度大,推測該物質(zhì)為_________晶體。其中Y元素的雜化方式是______。

6U的晶體屬立方晶系,其晶胞邊長為405pm ,密度是2.70g/cm3,通過計算確定其晶胞的類型_____(堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積)(己知:4053=6.64×107)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A.鐵是陽極,電極反應為Fe2e2OHFe(OH)2

B.電解一段時間后,鎳電極附近溶液的pH減小

C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42

D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構體的是

A.淀粉和纖維素 B.葡萄糖和麥芽糖

C.蔗糖和麥芽糖 D.蛋白質(zhì)與氨基酸

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