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【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如右圖所示。下列說法正確的是

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－2e－＋2OH－Fe(OH)2

B．電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小

C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后左側溶液中含有FeO42－

D．每制得1mol Na2FeO4，理論上可以產生67.2L氣體

【答案】C

【解析】

試題分析： A．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），鐵失電子生成高鐵酸鈉，則鐵作陽極，鎳作陰極，電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O，A錯誤；B．鎳電極上氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，所以溶液的pH增大，B錯誤；C．若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結束后由于濃度差左側溶液中會含有FeO42－，C正確；D．溫度和壓強未知，所以無法計算生成氣體體積，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為探究金屬與濃硫酸反應，進行了如下實驗。

Ⅰ.探究濃硫酸與銅反應時硫元素與氫元素的氧化性強弱：實驗裝置如圖所示。（固定裝置已略去）

（1）A中反應的化學方程式為 ；

A裝置銅絲如圖設計的原因是 。

（2）C中濃硫酸的作用是 。

（3）F燒杯中的溶液通常是 。

（4）實驗過程中，能證明濃硫酸與銅反應后產物中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 。

（5）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質按照強電解質、弱電解質、非電解質、能導電的順序排列的選項是

A． 氯化氫 氨氣 甲烷 銅

B． H2SO4 HF 乙醇 氯化鈉溶液

C． 氫氧化鋇 氫氧化鈣 二氧化碳 氨水

D． 氯化氫 食醋 葡萄糖 銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH-)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（ ）

A. H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S

B. 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁

C. H2O是液體，H2S常溫下是氣體

D. 氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆濟南一�！扛咤i酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質凈化劑以及強氧化劑，下圖是在實驗室中制備KMnO4晶體的流程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2MnO4，同時還產生了KCl和H2O，試寫出該步反應的化學方程式： _______________。操作①和②均需在坩堝中進行，根據實驗實際應選擇_______________(填序號)。

a．瓷坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．鐵坩堝 d．石英坩堝

（2）操作④是使K2MnO4轉化為KMnO4和MnO2，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。若溶液堿性過強，則MnO4-又會轉化為MnO42-，該轉化過程中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。因此需要通入某種氣體調pH=10-11，在實際操作中一般選擇CO2而不是HCl，原因是_______________。

（3）操作⑤過濾時，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是_______________。

（4）還可采用電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4(電解裝置如圖所示)，電解過程中右側石墨電極的電極反應式為_______________。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙�。但若電解時間過長，溶液顏色又會轉變成綠色，可能的原因是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應的罪魁禍首

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的唯一原因

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質的物質的量濃度為1.0 mol/L

B．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na＋

C．500 mL 0.5 mol/L的(NH4）2SO4溶液中含有NH4+個數為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數）

D．Na＋濃度為0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42－濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。

a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。

（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。

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