【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個(gè)分子

D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

【答案】B

【解析】A、物質(zhì)的量是物理量，摩爾是單位，故A錯(cuò)誤．B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，故B正確；C、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，故只能說(shuō)1mol任何物質(zhì)均含6.02×1023個(gè)微粒，至于微粒是原子還是分子，取決于具體的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、沒(méi)有指明是1mol氧原子和還是氧氣，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A中加入的物質(zhì)是 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）B中加入的物質(zhì)是 ， 其作用是；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH4和CO組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1gL﹣1 ， 則混合氣體中CH4和CO的質(zhì)量比為（ ）
A.1：1
B.1：2
C.2：3
D.7：8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（N2H4）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）寫(xiě)出肼的電子式 ， 1mol N2H4中有個(gè)極性共價(jià)鍵．
（2）NH3與NaClO反應(yīng)可以得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知1.6g液態(tài)N2H4在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
（4）肼﹣空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（5）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．
②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、N2H4H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無(wú)色液體，熔點(diǎn)﹣54.1℃，沸點(diǎn)69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計(jì)的制備磺酰氯裝置如圖甲
①A的儀器名稱(chēng)是
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說(shuō)法正確的是（不定項(xiàng)選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和NaHSO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處冷凝管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③B處冷凝管通冷水的目的是 ， 請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因
（2）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10　SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2 ， 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）磺酰氯遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強(qiáng)堿，則其化學(xué)方程式為
（4）GET公司開(kāi)發(fā)的Li﹣SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有密度為1.8g/m3、質(zhì)簠分?jǐn)?shù)為98%的“化學(xué)純”硫酸．
（1）取該濃硫酸1L加蒸餾水稀釋至18L，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為
（2）現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3組成的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，取稀釋后硫酸200mL恰好與剩余的殘?jiān)耆磻?yīng)，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體AL，試計(jì)算①原混合物的質(zhì)量
②原混合物Na2CO3與NaHCO3物質(zhì)的量之比
③A= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA
D.0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為_________， 硫原子個(gè)數(shù)之比為______，氧原子的原子個(gè)數(shù)之比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 ， 反應(yīng)類(lèi)型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無(wú)機(jī)雜質(zhì)氣體，寫(xiě)出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：；
（3）為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放 ， 現(xiàn)象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．

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