【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出圓底燒瓶中反應(yīng)的方程式 ， 反應(yīng)類型；
（2）燒瓶中混合液逐漸變黑，并產(chǎn)生某些無(wú)機(jī)雜質(zhì)氣體，寫(xiě)出產(chǎn)生雜質(zhì)氣體的化學(xué)方程式：；
（3）為了檢驗(yàn)乙烯的生成，試管中應(yīng)盛放 ， 現(xiàn)象為；
（4）洗瓶中盛放的試劑為 ， 作用 ．

【答案】
（1）CH3CH2OH ?CH2=CH2↑+H2O；消去反應(yīng)
（2）C+2H2SO4（濃） ?CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）高錳酸鉀溶液；溶液褪色
（4）氫氧化鈉溶液；吸收SO2和CO2
【解析】解：（1.）利用乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取乙烯，乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)，反應(yīng)為CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O， 所以答案是：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O； 消去反應(yīng)；
（2.）乙醇被濃硫酸氧化成碳，碳被濃硫酸氧化成二氧化碳，硫酸被還原成二氧化硫，化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O，
所以答案是：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3.）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，乙烯含有不飽和鍵，C=C雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化，C=C雙鍵，能鹵素單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯易和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，
所以答案是：高錳酸鉀溶液（或溴的四氯化碳溶液）； 溶液褪色；
（4.）二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，所以用NaOH溶液除去SO2 ， CO2 ， SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，
所以答案是：氫氧化鈉溶液；吸收SO2和CO2 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是

A. 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量

B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

C. 1摩爾任何集體都含有6.02×1023個(gè)分子

D. 1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

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請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是 ；電解質(zhì)溶液Y是 ；

（2）銀電極為電池的 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；

（3）外電路中的電子是從 電極流向 電極。

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
B.23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去8 NA個(gè)電子

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【題目】共價(jià)鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是（ ）

A. 干冰B. 氯化鈉C. 氫氧化鈉D. 碘

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【題目】室溫下，用0.100molL﹣1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL﹣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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【題目】制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（ ）
A.乙烷和氯氣取代反應(yīng)
B.乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C.乙烯和HCl加成反應(yīng)
D.乙烯和鹽酸作用

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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
D.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加

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【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是（ ）
A.熱化學(xué)方程式是H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
B.對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.將A,B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
D.同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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