10．如圖所示晶體中每個(gè)陽(yáng)離子A或陰離子B，均可被另一種離子以四面體形式包圍著，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為（　　）
A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3

分析 由晶胞圖可知，有4個(gè)A位于晶胞內(nèi)部，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，利用均攤法計(jì)算．

解答 解：由晶胞圖可知，有4個(gè)A位于晶胞內(nèi)部，則晶胞中含有4個(gè)A離子，B位于晶胞的頂點(diǎn)和面心上，則晶胞中B的個(gè)數(shù)為6×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$=4，所以A、B的個(gè)數(shù)比為1：1，則該晶體對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為AB；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶胞的計(jì)算，側(cè)重于考查均攤法在晶胞計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握微粒在晶胞中的位置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某有機(jī)物（X）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．X遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下，X能發(fā)生取代、水解、氧化、加成、加聚、縮聚等反應(yīng)
C．1mol X分別與足量的NaOH、氫氣反應(yīng)，最多能消耗5mol NaOH、7mol 氫氣
D．與等量X反應(yīng)時(shí)，所需Na、NaHCO3、Na2CO3的最大量物質(zhì)的量之比是3：1：1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強(qiáng)C．升高溫度D．減少生成物的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖1是一套實(shí)驗(yàn)室制取乙烯驗(yàn)證乙烯具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答：
（1）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）如何檢查裝置氣密性加熱圓底燒瓶，導(dǎo)氣管口有氣泡逸出，停止加熱，導(dǎo)氣管末端有一小段水柱上升，說(shuō)明裝置氣密性良好；
（3）能夠說(shuō)明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是乙中酸性KMnO4溶液紫色褪去，裝置B的作用是除去乙烯中混有的SO2、CO2等酸性氣體；若無(wú)甲裝置，是否能證明乙烯具有還原性，簡(jiǎn)述其理由：不能，SO2具有還原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
（4）有人設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)如圖2確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和SO2．
  各裝置盛放的試劑是：ⅠA；ⅡB；ⅢA；ⅣD．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃H2SO4  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
B．最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
C．F-、Na+、Ca2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
D．NH4+與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2
B．能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物在催化劑作用下最多能與1molH2發(fā)生還原反應(yīng)
D．1mol該有機(jī)物能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 molCO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如圖1如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是作氧化劑．寫出操作①的名稱：過(guò)濾．
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是（填序號(hào)）ab．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過(guò)多．
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是O2、H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是防止由于溶液中c（OH-）過(guò)高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molO2與H2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
B．1.7g NH3所含原子數(shù)為0.1NA
C．通常狀況下，11.2L N2中含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將23g金屬鈉投入到100ml水中，使其充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少毫升？
（3）所得溶液與0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)，則需要H2SO4溶液的體積為多少毫升？

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