Question

5．下列說法正確的是（　�。�

• A． 某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子
• B． 最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子
• C． F^-、Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子
• D． NH₄⁺與H₃O⁺具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

Answer 1

分析 A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒可能為氬原子、鉀離子、氯離子等；
B．最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微�？赡転殛栯x子或陰離子；
C．若核外電子數(shù)相同，則電子層結(jié)構(gòu)相同；
D．NH₄⁺與H₃O⁺均含有11個質(zhì)子、10個電子．

解答 解：A．某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒可能為氬原子、鉀離子、氯離子等，故A錯誤；
B．最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微�？赡転殛栯x子或陰離子，如鈉離子、硫離子，故B錯誤；
C．F^-、Na⁺、Al³⁺與Ne原子核外均含有10個電子，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，但Ca²⁺核外有18個電子，與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯誤；
D．NH₄⁺與H₃O⁺均含有11個質(zhì)子、10個電子，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查核外電子排布、原子構(gòu)成等，比較基礎，注意利用列舉法解答．