11．下列說法正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成氣體
C．碳、鈉與O2反應時，由于O2的量不同，可分別生成CO、CO2和Na2O、Na2O2
D．工業(yè)上電解熔融MgCl2制取鎂，也可電解熔融AlCl3制取鋁

分析 A．金屬鈉和銅的鹽溶液反應時，先是和水反應置換出氫氣，然后是氫氧化鈉和銅鹽之間的反應，不會置換出金屬銅；
B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，鐵與水蒸氣反應生成氫氣；
C．碳和氧氣反應，由于氧氣的量不同，產物有一氧化碳、二氧化碳，鈉和氧氣反應因反應的條件不同產物不同，與量無關；
D．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導電，氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，在熔融狀態(tài)下不導電．

解答 解：A．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應中容易失電子，具有強還原性，金屬鈉和銅的鹽溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，不能置換出金屬銅，故A錯誤；
B．過氧化鈉與水反應生成氧氣，鐵與水蒸氣反應生成氫氣，都能產生氣體，故B正確；
C．碳和氧氣反應，氧氣不足生成一氧化碳，氧氣足量生成二氧化碳，鈉和氧氣反應，在常溫下生成氧化鈉，在加熱的條件下生成過氧化鈉，與氧氣的量多少無關，故C錯誤；
D．MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了鈉、碳的性質、金屬的冶煉等知識點，易錯選項是D，注意氯化鋁是共價化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

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1．下列實驗設計、操作或實驗現(xiàn)象合理的是（　　）
A．實驗室制取乙炔時：用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量溴水溶液，過濾
C．檢驗甲酸中是否混有乙醛：可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做銀鏡反應或與新制Cu（OH）2共熱的實驗
D．檢驗氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，再加入AgNO3溶液，觀察是否生成白色沉淀

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2．下列各組物質中，互稱為同分異構體的是（　�。�
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19．分別加入適量下列物質，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的是（　�。�
A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．氯氣

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6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是（　　）
A．CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1 451.52 kJ•mol-1
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1 451.52 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 （　　）
A．容器內氣體密度保持不變
B．容器內溫度不再變化
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N-H鍵
D．反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．1mol某烴在氧氣中燃燒，需要氧氣212.8L（標準狀況）．進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）3CHCH2CH（CH3）3D．（CH3）3CCH2CH3

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20．乙醇可用來制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗滌劑等產品的原料．
（1）己知在常溫常壓下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳為2L的密閉容器中，由CO和H2合成由乙醇的反應為：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，CO轉化率如圖所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①圖可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②該反應△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高溫度，上述反應向逆（填“正”“逆”）反應方向移動．
③平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低溫度平衡常數(shù)將變大（填“變大”、“變小”、“不變”下酮同），反應速率將變小．
④在T2溫度時，將1mol CO和2mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若容器內的壓強與起始壓強之比為2：3，則CO轉化率為a=50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應
B．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應
C．1-丁烯（CH3CH2CH═CH2）與HCl分子發(fā)生的加成反應
D．苯甲酸（）與NaHCO3溶液反應

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