Question

16．在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 （　�。�

• A． 容器內氣體密度保持不變
• B． 容器內溫度不再變化
• C． 斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N-H鍵
• D． 反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1：3：2．

Answer 1

分析 當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)，據此進行解答．

解答 解：A．根據質量守恒，反應前后混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．該反應放熱，容器內溫度不再變化，能證明該反應是達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N-H鍵，表示的都是正反應速率，無法判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．無論反應是否平衡，反應消耗N₂、H₂與產生NH₃的速率之比1：3：2，不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判定，為高頻考點，把握平衡的特征及判定方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．