氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I－

試寫出：

（1）（CN）2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式。

 

解析：本題是以考查知識(shí)遷移能力為主的信息遷移題型。首先要讀懂本題的新信息，即

①（CN）2、（SCN）2與X2相似

②陰離子的還原性順序?yàn)镮－＞SCN－＞CN－＞Br-＞Cl-。然后調(diào)用自己掌握的相關(guān)知識(shí)，并遷移至本題的設(shè)問中去。

a.Cl2與NaOH的反應(yīng)方程式：

Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

b.X2單質(zhì)置換反應(yīng)的規(guī)律，即活潑X2置換不活潑X2。

答案：（1）（CN）2＋2KOH==KCNO＋KCN＋H2O

（2）2SCN－＋（CN）2==（SCN）2＋2CN－


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素很相似，化學(xué)上稱為“類鹵素”，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．
試寫出：
（1）（CN）2與KOH（aq）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O
；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反應(yīng)的離子方程式：
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰（CN）2、硫氰（SCN）2等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）2═2Fe（SCN）3    Ag+CN-═AgCN↓（白）
擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br-弱．
下列反應(yīng)中，不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2等）相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素．它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）．
鹵素 氰 硫氰 ①
“單質(zhì)” X2 （CN）2 （SCN）2 （OCN）2
酸 HX HCN ② HOCN
鹽 KX KCN KSCN KOCN
（1）在表中①②空格處應(yīng)分別填寫
 
、
 
．
（2）①（CN）2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省瑞安中學(xué)高三上學(xué)期10月月考（化學(xué)） 題型：填空題

（7分）多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。

 
鹵素
氰
硫氰
①
“單質(zhì)”
X2
（CN）2
（SCN）2
（OCN）2
酸
HX
HCN
②
HOCN
鹽
KX
KCN
KSCN
③
（1）在表中①②③空格處應(yīng)分別填寫_______、       、_______。
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。
①(CN)2和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                  。
②已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：Cl－＜Br－＜CN—＜SCN－＜I－。試寫出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

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