Question

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似．例如：2Fe+3（SCN）₂═2Fe（SCN）₃    Ag+CN^-═AgCN↓（白）
擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br^-弱．
下列反應(yīng)中，不正確的是（　　）

A．2CN^-+Cl₂?2Cl^-+（CN）₂

B．（CN）₂+2OH^-?CN^-+CNO^-+H₂O

C．（OCN）₂+H₂O?2H⁺+OCN^-+OCNO^-

D．MnO₂+4HSCN?（SCN）₂+Mn（SCN）₂+2H₂O

Answer 1

分析：根據(jù)題意“（CN）₂、（SCN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似”，可知擬鹵素能與水、堿反應(yīng)，由“2Fe+3（SCN）₂=2Fe（SCN）₃”，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，則在溶液中主要以分子形式存在，陰離子的還原性一般比Br^-弱，則不能被溴氧化而能被氯氣氧化，據(jù)此分析．

解答：解：A．陰離子的還原性一般比Br^-弱，說明不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN^-+Cl₂═2Cl^-+（CN）₂，故A正確；
B．（CN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，故B正確；
C．鹵素單質(zhì)能與水反應(yīng)，（OCN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則與水反應(yīng)，發(fā)生（OCN）₂+H₂OHOCN+HONO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故C錯誤；
D．MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，（SCN）₂與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，則HSCN與MnO₂反應(yīng)生成（SCN）₂，反應(yīng)的方程式為MnO₂+4HSCN

△   .

Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查擬鹵素知識、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等，需要學(xué)生對信息應(yīng)用進(jìn)行利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．