【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是( 。
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L,pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH濃度的變化的曲線,圖中溫度T2<T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中,NH3的平衡體積分?jǐn)?shù)隨H2起始體積分?jǐn)?shù)(N2的起始量恒定)的變化,圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn)
D.表示同一溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

【答案】A
【解析】解:A.醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡,加水稀釋平衡正向進(jìn)行,如稀釋10n倍,溶液PH增大數(shù)值小于n,圖象中是體積增大10n,溶液PH增大n個(gè)單位,不能表示出電離平衡正向進(jìn)行的變化,圖想錯(cuò)誤,故A選;

B.水的電離過程是吸熱過程,加熱促進(jìn)電離平衡正向進(jìn)行,氫離子濃度增大,氫氧根離子濃度減小,一定溫度下存在離子積常數(shù),溫度越高氫離子和氫氧根離子濃度越大,T2<T1,圖象變化符合離子濃度變化,故B不選;

C.兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率,隨氫氣體積分?jǐn)?shù)增大,氮?dú)廪D(zhuǎn)化率增大,所以圖中a點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率小于b點(diǎn),圖象變化符合轉(zhuǎn)化率變化,故C不選;

D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g),反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),體積越大壓強(qiáng)越小,平衡向氣體體積增大的分析進(jìn)行,正向進(jìn)行,但體積增大對濃度影響大,所以氧氣平衡濃度減小,圖象變化符合反應(yīng)變化,故D不選;

故選A.

【考點(diǎn)精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-90.8 kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2=-571.6 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-241.8 kJ/mol

下列有關(guān)說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241. 8 kJ/mol

B. CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=-392. 8 kJ/mol

C. ”既表示分子個(gè)數(shù)也能表示物質(zhì)的量

D. 未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí),△H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 molL﹣1食鹽水中.下列說法正確的是(  )
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH﹣4e=2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體時(shí),生成了1 mol NaOH

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【題目】某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是(
A.H+ Na+ NO3 SO42
B.Na+ CO32 Cu2+ Cl
C.K+ Na+ Cl SO42
D.K+ Cl Ba2+ HCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng): + 如果要合成化合物A,其結(jié)構(gòu)為: 下列說法不正確的是(  )
A.化合物A和HBr 按照物質(zhì)的量1:1加成時(shí),有三種不同的產(chǎn)物
B.該反應(yīng)的原理是加成反應(yīng)
C.合成A的原料可能是:丙炔和2,3﹣二甲基﹣1,3﹣丁二烯
D.合成A的原料可能是:2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯

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【題目】常溫常壓下,對于相同質(zhì)量的O2O3,下列說法正確的是(

A.原子數(shù)之比為1:1B.分子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1:1D.體積之比為1:1

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【題目】在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng):()2X(g)Y(g)+Z(s); ()A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),可以表明甲和乙均達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體密度

②反應(yīng)容器中生成物的百分含量

③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

④混合氣體的壓強(qiáng)

⑤固體質(zhì)量

⑥混合氣體的總物質(zhì)的量

A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②③ D.②③⑥

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【題目】我們?nèi)粘I钪谐霈F(xiàn)了加碘食鹽增鐵醬油、富硒茶葉含氟牙膏等商品。這里的碘、鐵、硒、氟應(yīng)理解為(

A.元素B.單質(zhì)C.分子D.氧化物

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【題目】電動(dòng)汽車在我國正迅猛發(fā)展,磷酸鐵鋰(LiFePO4電池是電動(dòng)汽車常用的一種電池,其工作原理如下圖所示。中間是聚合物的隔膜把正極與負(fù)極隔開,鋰離子可以通過而電子不能通過。該電池的總反應(yīng)式是:LiFePO4+C6 Li1-xFePO4+LixC6 。下列說法不正確的是

A. 放電時(shí)電子從A極通過導(dǎo)線流向B

B. 充電時(shí)LiA極區(qū)移向B極區(qū)

C. 充電時(shí)B極電極反應(yīng)式為:C6+xLi++xe===LixC6

D. 放電時(shí)A極電極反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+xLi++ xe=== LiFePO4

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