Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A.表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lgV的變化
B.表示不同溫度下水溶液中H+和OH﹣濃度的變化的曲線，圖中溫度T2＜T1
C.表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點
D.表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．醋酸是弱酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋平衡正向進行，如稀釋10n倍，溶液PH增大數(shù)值小于n，圖象中是體積增大10n，溶液PH增大n個單位，不能表示出電離平衡正向進行的變化，圖想錯誤，故A選；

B．水的電離過程是吸熱過程，加熱促進電離平衡正向進行，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，一定溫度下存在離子積常數(shù)，溫度越高氫離子和氫氧根離子濃度越大，T2＜T1，圖象變化符合離子濃度變化，故B不選；

C．兩種反應(yīng)物增加一種會提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，隨氫氣體積分數(shù)增大，氮氣轉(zhuǎn)化率增大，所以圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點，圖象變化符合轉(zhuǎn)化率變化，故C不選；

D.2NO2（g）2NO（g）+O2（g），反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，體積越大壓強越小，平衡向氣體體積增大的分析進行，正向進行，但體積增大對濃度影響大，所以氧氣平衡濃度減小，圖象變化符合反應(yīng)變化，故D不選；

故選A．

【考點精析】利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．