Question

實驗室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學欲用密度為1.84g/cm³、溶質的質量分數為98%的濃硫酸進行配制．試回答：
（1）需選用

 

容量瓶（填序號）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為

 

mL．
（3）下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是

 

（填序號）．
A．使用前要檢驗是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉移溶液時，用玻璃棒引流
（4）導致濃度偏低的原因可能是

 

（填序號）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）選取的容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于需要配制溶液的體積；　　
（2）先根據C=

103ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變計算；　　
（3）根據正確使用容量瓶的操作方法判斷；
（4）根據C=

n

V

判斷，如果n偏小或V偏大，則配制溶液濃度偏低．

解答： 解：（1）選取的容量瓶規(guī)格應該等于或稍大于需要配制溶液的體積，實驗室沒有920mL容量瓶，有1000mL容量瓶，所以應該選取1000mL容量瓶，故選D；　　　　
（2）濃硫酸的濃度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質的物質的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.10mol/L×1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4；　　
（3）A．使用前要檢驗是否漏水，故正確；　　　　　　
B．容量瓶不能用來稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來配制溶液，故錯誤；
C．溶液未經冷卻即注入容量瓶中，導致溶液體積偏小，配制濃度偏大，故錯誤；　　　
D．向容量瓶中轉移溶液要用玻璃棒引流，防止液體濺出，故正確；
故選AD．
（4）A．容量瓶中原有少量的蒸餾水，溶質的物質的量和溶液的體積都不變，所以配制溶液濃度無影響，故錯誤；　　　　　　
B．移液時，不慎將液體流到瓶外，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，故正確；
C．容量瓶盛過硫酸溶液，使用前未洗滌，溶質的物質的量偏大，配制溶液濃度偏高，故錯誤；　　　
D．定容時俯視刻度線和液面，導致溶液體積偏小，配制濃度偏高，故錯誤；
E．未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏低，故正確；
故選BE．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，注意容量瓶和量筒規(guī)格的選取方法及誤差分析，為易錯點，難度不大．