如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則滴管和燒瓶中所用試劑不可能是（　　）
甲乙
A水和過(guò)氧化鈉鹽酸和NH3
B雙氧水和MnO2水和NO
C鹽酸和NaHCO3固體NaOH溶液和Cl2
D飽和食鹽水和電石酸性高錳酸鉀溶液和SO2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題,元素及其化合物
分析：甲裝置氣球膨大原因是燒瓶?jī)?nèi)有氣體生成或者溫度升高，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)；乙裝置氣球膨大原因是燒瓶?jī)?nèi)的氣體反應(yīng)或者溫度降低，使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：A．水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，甲壓強(qiáng)增大，氣球脹大，乙鹽酸和NH3反應(yīng)生成氯化銨，壓強(qiáng)減小，氣球明顯脹大，故A正確；
B．水和NO不反應(yīng)，氣球不變化，故B錯(cuò)誤；
C．鹽酸和NaHCO3固體生成二氧化碳?xì)怏w，甲壓強(qiáng)增大，氣球脹大，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，乙壓強(qiáng)減小，氣球明顯脹大，故C正確；
D．飽和食鹽水和電石反應(yīng)生成乙炔，飽和食鹽水和電石，酸性高錳酸鉀溶液和SO2反應(yīng)，二氧化硫被吸收，乙壓強(qiáng)減小，氣球明顯脹大，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)氣體的制備原理及裝置選擇，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，同時(shí)考查酸、堿、鹽的性質(zhì)，要理解和掌握酸、堿、鹽常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自保定市被世界自然基金會(huì)選定為“中國(guó)低碳城市發(fā)展項(xiàng)目”的首批試點(diǎn)城市之后，“低碳”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個(gè)領(lǐng)域，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、核能等均屬于新能�?/span>
B、“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C、
甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想
D、減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v（NO2）=k1?c2（NO2），v（N2O4）=k2?c（N2O4）（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立如圖關(guān)系．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
B、若某溫度時(shí)k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
C、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，平衡時(shí)：c（NO2）+c（N2O4）=1 mol?L-1
D、在1L密閉容器中充入1 mol NO2，當(dāng)c（NO2）=c（N2O4）時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測(cè)定裝置的示意圖．A中的試劑是鹽酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、D
 
；
（2）接好裝置后應(yīng)首先檢驗(yàn)裝置氣密性，其方法是
 
；
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是
 
．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是
 
；
（4）反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是
 
，其處理方法是
 
；
（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)：
①空E管的質(zhì)量a；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d；
②E管和WO3的總質(zhì)量b；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e
③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻后）；
由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）
計(jì)算式1：Ar（W）=
 
；計(jì)算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)．操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量，數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值）．
氣體燒瓶和氣體的總質(zhì)量（g）
A48.4082
B48.4082
C48.4082
D48.4342
E48.8762
已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的氣體．
（1）上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（2）D的相對(duì)分子質(zhì)量是
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L D氣體中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為
 
．
（4）A、B、C可能的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ．以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時(shí)間．
序號(hào)反應(yīng)
溫度/℃		c（HCl）/
mol?L-1		V（HCl）
/mL		10g碳酸鈣的形狀t/min
120210塊狀t1
220210粉末t2
320410粉末t3
440210粉末t4
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究
 
對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)
 
和實(shí)驗(yàn)
 
（填序號(hào)）作對(duì)比．
（3）將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t2
 
t3（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-═2Fe2++I2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：①0.1mol?L-1 KI溶液�、�0.1mol?L-1 FeCl3溶液③0.1mol?L-1 FeCl2溶液④0.1mol?L-1 鹽酸⑤0.1mol?L-1 KSCN溶液�、轈Cl4
實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘
（4）另取一份，加試劑
 
（填序號(hào)），現(xiàn)象
 
，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在200mL密閉容器中投入0.02molN2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c（NO2）．c（NO2）隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有
 
，其中N2O4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用：
（1）Cu2+的外圍電子排布圖可表示為
 
；
（2）Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有
 
種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）在銅錳氧化物的催化下，空氣中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
①N3-和CO2是等電子體，則N3-的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為
 
；
（4）向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
；
（5）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm（提示：3.613=47.05），又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的質(zhì)量是
 
g（保留兩位小數(shù)）；阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸920mL，某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制．試回答：
（1）需選用
 
容量瓶（填序號(hào)）．
A．50mL    B．100mL    C．250mL      D．1000mL
（2）需量取98%濃硫酸的體積為
 
mL．
（3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水         
B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中   
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用玻璃棒引流
（4）導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是
 
（填序號(hào)）．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水           
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過(guò)硫酸溶液，使用前未洗滌   
D．定容時(shí)俯視刻度線和液面
E．未洗滌燒杯、玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BF3
B、CF2Cl2
C、HCl
D、PCl5

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同步練習(xí)冊(cè)答案