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【題目】在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，充分反應后，c(CO32-)（ ）

A.增大B.減少C.不變D.無法確定

【答案】A

【解析】

在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的離子反應式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，則反應后溶液中c(CO32-)增大，故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示．請回答下列問題：

（1）容器的體積V=L．
（2）反應達到最大限度的時間是s，該時間內平均反應速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判斷該反應達到平衡的依據是 （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內氣體的壓強保持不變
④容器內氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水．
（1）請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目．
（2）一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08g/mL，HNO3的質量分數為12%）跟一定量的銅片反應，產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮．試計算（簡要寫出計算過程）：
①該稀硝酸的物質的量濃度（結果保留小數點后一位有效數字）；
②被還原的HNO3的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下題
（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當于25℃、101kPa下測得的熱量）．
①反應的熱化學方程式為 ．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．
③此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ．
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烷中混有少量乙烯氣體，欲除去乙烯可選用的試劑是（ ）
A.氫氧化鈉溶液
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.溴水
D.碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A.Mn2O7B.Al2O3C.Na2O2D.MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為：2R+3O2 2CO2+4H2O有關該反應，有下列說法：
①R一定含碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒，轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32，若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ，
則正確的一組是（　�。�
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同質量的鋅與鹽酸反應，欲使反應速率增大，選用的反應條件正確的組合是（ ）
反應條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置．
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ．

電離能/kJmol﹣1

I1

I2

I3

I4

A

500

4600

6900

9500

B

740

1500

7700

10500

C

580

1800

2700

11600


（3）已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示， 分子中氧原子采取雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基態(tài)R原子的價電子排布式為 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化學鍵是 ．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數相等（重原子指原子序數≥4的原子），總電子數或價電子數相等的分子或離子．若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體．則A的結構簡式為 ．

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