【題目】在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液,充分反應后,c(CO32-)( )
A.增大B.減少C.不變D.無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】698K時,向某V L的密閉容器中充入2mol H2(g)和2mol I2(g),發(fā)生反應:H2(g)+I2(g)═2HI(g),測得各物質的物質的量濃度與時間變化的關系如圖所示.請回答下列問題:
(1)容器的體積V=L.
(2)反應達到最大限度的時間是s,該時間內平均反應速率v(HI)=molL﹣1s﹣1
(3)判斷該反應達到平衡的依據是 (填序號)
①v正(I2)=2v逆(HI)
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內氣體的壓強保持不變
④容器內氣體的密度保持不變.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應,生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水.
(1)請寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋法標出反應中電子轉移的方向和數目.
(2)一次實驗中,某同學用過量的稀硝酸(其密度為1.08g/mL,HNO3的質量分數為12%)跟一定量的銅片反應,產生了標準狀況下0.56L的一氧化氮.試計算(簡要寫出計算過程):
①該稀硝酸的物質的量濃度(結果保留小數點后一位有效數字);
②被還原的HNO3的物質的量.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下題
(1)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水.當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應,生成氮氣和水蒸氣,放出257.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量).
①反應的熱化學方程式為 .
②又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol.則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ.
③此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是 .
(2)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義.有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可通過間接的方法測定.現根據下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g),△H=﹣24.8kJ/mol;
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g),△H=﹣47.4kJ/mol;
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g),△H=+640.5kJ/mol.
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質R完全燃燒的化學方程式為:2R+3O2 2CO2+4H2O有關該反應,有下列說法:
①R一定含碳、氫兩種元素,可能含有氧元素
②R中碳元素的質量分數是37.5%
③6.4g R完全燃燒,轉移1.2NA個電子
④R的摩爾質量為32,若6.4g R完全燃燒生成8.8g CO2 ,
則正確的一組是( 。
A.①②
B.③④
C.②④
D.②③
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【題目】同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合是( )
反應條件:①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置.
A.③⑥⑦⑨
B.③⑤⑦⑨
C.①④⑧⑩
D.②⑥⑦⑩
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【題目】根據要求填空:
(1)在短周期主族元素中,氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是(用元素符號表示)
(2)A、B、C為同一短周期金屬元素.依據下表數據分析,C元素在化合物中的主要化合價為;A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 .
電離能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
(3)已知過氧化氫分子的空間結構如圖所示, 分子中氧原子采取雜化;通常情況下,H2O2與水任意比互溶的主要原因是 .
(4)R是1~36號元素中未成對電子數最多的原子.R3+在溶液中存在如下轉化: R3+ R(OH)3 [R(OH)4]﹣
①基態(tài)R原子的價電子排布式為 .
②[R(OH)4]﹣中存在的化學鍵是 .
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵
(5)等電子體原理可廣義理解為:重原子數相等(重原子指原子序數≥4的原子),總電子數或價電子數相等的分子或離子.若將H2O2滴入液氨中,可得白色固體A,紅外光譜顯示,A中有陰陽兩種離子,陽離子是正四面體,陰離子與H2O2互為等電子體.則A的結構簡式為 .
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