Question

【題目】698K時(shí)，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）容器的體積V=L．
（2）反應(yīng)達(dá)到最大限度的時(shí)間是s，該時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 （填序號(hào)）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）5,0.316
（3）②
【解析】解：（1）由圖可知H2（g）、I2（g）起始濃度均為1mol/L，二者起始物質(zhì)的量均為2mol，故容器的容積V= =2L，

所以答案是：2；

（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持不變，由圖可知從5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）濃度保持不變，反應(yīng)到達(dá)最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）= =0.316mol/（L．s），

所以答案是：5s；0.316；

（3）①應(yīng)是2v正（I2）=v逆（HI）時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，故①不符合題意；②H2、I2、HI的濃度都不變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，②符合題意；③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，③不符合題意；④混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，④不符合題意，

所以答案是：②．

【考點(diǎn)精析】掌握化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．