一定溫度下，將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中，反應3 s

后，NO2的物質的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。


（2）[2010·山東理綜，28（2）改編]在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應2HIH2＋I2，2 min時生成H2 0．1 mol，則0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝__________。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

.. A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1NA

.. B．常溫下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的分子總數(shù)為2NA

.. C．標準狀況下，22.4L的HF含有NA個分子

.. D．標準狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2NA個共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試計算：

（1）O2的轉化率為                 

（2）用SO2表示該反應的反應速率為                 

（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強與反應前的壓強之比為               (最簡整數(shù)比)

（4）平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為                 

（5）平衡常數(shù)K的值為              

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科目：高中化學 來源： 題型：


在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅

溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4. 0mL，保

持溶液總體積為100. 0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結果如圖所示(氣體體積均轉

化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣

B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等

C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1

D．d點沒有構成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根

據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0．020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10．0ml、

KIO3（過量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等

C．圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5．0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


用單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位為mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL，則它的物質的量濃度為                 (　　)

A．3.56 mol/L　　　　　B．4.36 mol/L      C．5.00 mol/L    D．5.25 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SO物質的量濃度為   (　　)

A． mol/L     B．mol/L     C．mol/L   D．mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


某乙醇水溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是：

A．46C g         B．c/d mol        C．c mol          D．1000dw g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為             ，試樣的pH值                         。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                         ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是                         ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3              c．CaCl2          d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為       。

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