【題目】在773 K,體積為V L的恒溫恒容的容器中,和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知:2SO2g+O2g2SO3g ΔH=196.6 kJ/mol。

請回答下列問題:

1寫出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

2狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

3在另一個溫度和容積相同的容器中,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量比ΔH2 填“大”、“小”或“相等”

4恒容條件下,對狀態(tài)III采取下列措施能使nSO3/nSO2增大的有 。

A.降低溫度

B.充入He氣

C.再充入1 mol SO2g和1 mol O2g D.使用催化劑

5某SO2g和O2 g體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2g和O2g的量,則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 。

62中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

【答案】1Ss+O2g=SO2gH=-297kJ·mol-1;

278.64kJ;3大;4AC;5增大壓強(qiáng);6B。

【解析】

試題分析:1S的燃燒生成是SO2,因此硫燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:Ss+O2g=SO2g H1=-297kJ·mol1;2根據(jù)圖像,消耗0.8molSO2,應(yīng)放出熱量0.8×196.6/2kJ=78.64kJ;3相當(dāng)于在2的基礎(chǔ)上再通入1molO2,增大反應(yīng)物的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,放出的熱量比ΔH2大;4A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)勒夏特列原理,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,nSO3增大,nSO2降低,因此比值增大,故正確;B、恒容狀態(tài)下,充入非反應(yīng)氣體,組分的濃度不變,化學(xué)平衡不移動,比值不變,故錯誤;C、再充入1molSO2和1molO2,相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,nSO3增大,nSO2降低,比值增大,故正確;D、使用催化劑,化學(xué)平衡不移動,比值不變,故錯誤;5t2時刻,正逆反應(yīng)速率都增大,可能是增大壓強(qiáng)或升高溫度,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,即v正>v逆,因此此時刻是增大壓強(qiáng),如果是升高溫度,正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即v逆>v正,故此時刻是增大壓強(qiáng);6SO3含量最高,說明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向移動,即選項(xiàng)B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A.升高溫度,Wg體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C.平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D.該反應(yīng)可表示為Xg + 2Yg2Zg + 2Wg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

(1)當(dāng)電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應(yīng)式為:___________

(2)當(dāng)電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置______(填“能”或“不能”)

形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負(fù)極材料:__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為________g。

(3)燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負(fù)極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應(yīng)通入____極(填a或b,下同),電子從____極流出,電解質(zhì)溶液中OH-____極移動。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________

(5)寫出下列物質(zhì)的電子式:Na2S2_________(NH4)2S:______

(6)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫出下列物質(zhì)的形成過程:MgCl2:___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識正確的是(   )

A. 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率

B. 新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C不會有損失

C. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化,可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸

D. “天宮一號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中有AB、C三種原子序數(shù)依次增大的元素,A是地殼中含量最多的金屬元素,B的價層電子排布為nsn1npn1,C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________

(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示,C微粒周圍等距離且距離最近的C微粒有________個;甲的化學(xué)式為________(M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(5)C元素的最高價氧化物的水化物能溶于氨水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料,可以用尿素為原料制取,方法是在KMnO4催化劑存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3H2O及另外一種產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有極性共價鍵的是( )

A. Na2O2 B. CaCl2 C. KOH D. H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Y>X>W(wǎng)>Z

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性X>W(wǎng)>Z

C. 原子半徑:W>Z>Y>X

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是(

A.圖(a)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)檢流計(jì)(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性

B.圖(b)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕

C.圖(c)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱

D.圖(d)所示的實(shí)驗(yàn):根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)是放熱反應(yīng)

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