【題目】下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識(shí)正確的是( 　　)

A. 安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

B. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C不會(huì)有損失

C. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸

D. “天宮一號(hào)”使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料

【答案】C

【解析】A. 安裝煤炭燃燒過(guò)程的“固硫”裝置，主要是為了減少SO2的排放，防止大氣污染，A錯(cuò)誤；B. 新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失，B錯(cuò)誤；C. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，因此可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸，C正確；D. 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強(qiáng)度的新型纖維材料，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫(xiě)出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來(lái)收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫(xiě)出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）
A.CO2→CO
B.Cl﹣→Cl2
C.Fe3+→Fe2+
D.CO32﹣→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　 　)

A. 肯定有SO2和NO

B. 肯定沒(méi)有Cl2和NO2，一定有O2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定只有NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.3molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在773 K，體積為V L的恒溫恒容的容器中，硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出的熱量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容條件下，對(duì)狀態(tài)III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。

A．降低溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化劑

（5）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

（6）圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。

Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)===BaSO4(s) ΔH＝________。

Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法：

(1)活性炭還原法

反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí)2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。

反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是________；

③40 min時(shí)，平衡常數(shù)K＝________。

(2)亞硫酸鈉吸收法

①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為_(kāi)_________________；

②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。

a．c(Na＋)＋c(H＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)

b．水電離出c(H＋)＝1×10－8 mol/L

c．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)

(3)電化學(xué)處理法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為_(kāi)_________________；

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e－時(shí)(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，過(guò)濾，再在濾渣中加入過(guò)量的鹽酸，所得溶液中大量增加的陽(yáng)離子是

A．Mg2+ 　　　　　B．Al3+ 　　　　　C．Fe2+　　　　　D．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成0.1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案