19．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.00 mol•L-1 NaCl溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA
D．在催化劑作用下，6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol；
C、標(biāo)況下，甲醛為氣體；
D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量分別是32g/mol和48g/mol，故6.4 g由氧氣和臭氧組成的混合物的物質(zhì)的量介于$\frac{6.4g}{32g/mol}$到$\frac{6.4g}{48g/mol}$即0.2mol到0.15mol之間，故分子數(shù)介于0.2NA到0.15NA之間，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，甲醛為氣體，故1.12L甲醛的物質(zhì)的量為0.05mol，故含有0.05mol碳原子，故C正確；
D、SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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9．鉈（Tl）與鋁同族．Tl3+在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag→Tl++2Ag+．下列推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Tl+的最外層有1個(gè)電子B．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物
C．酸性溶液中Tl3+比Tl+氧化性強(qiáng)D．Tl+的還原性比Ag弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．H、D、T互為同位素
B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙烯與氯化氫反應(yīng)能生成氯乙烷，按理論上計(jì)算每噸乙烯能產(chǎn)生多少噸氯乙烷？

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14．某小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述正確的是（　�。�
A．若X為Fe，Y為Cu，鐵為正極
B．若X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片
C．若X為Fe，Y為C，碳棒上有紅色固體析出
D．若X為Cu，Y為Zn，鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　�。�
A．圖1的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．圖2中分液漏斗振蕩?kù)o置后，上層液體顏色變淺
C．圖3中電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．圖4液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某一興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中制H2，裝置如圖所示．可是在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)酸液不足．為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑒t可以從長(zhǎng)頸漏斗中加入下列試劑中的（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①2molSO2和1molO2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2NA
②15g甲基（-CH3）所含電子數(shù)為10NA
③在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
④含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6NA
⑥6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
⑦0.1過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA．
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13．（1）短周期的元素a、b、c、d，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)原子的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的基態(tài)原子各能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，c的基態(tài)原子最高能層有3個(gè)未成對(duì)電子，d原子的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
①b、c、d元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是N＞O＞C（用元素符號(hào)表示）；
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③這幾種元素形成的離子中，與cd3-互為等電子體的是CO32-（填化學(xué)式），其空間構(gòu)形為三角錐形（用文字描述）；
（2）Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，向含Cu2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)式為；
（3）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是bc（填序號(hào)）；
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
d．兩種晶體均為分子晶體
②立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為sp3；
③六方相氮化硼晶體與石墨相似卻不導(dǎo)電，其原因是六方相氮化硼晶體的片狀結(jié)構(gòu)中沒有自由電子．

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