Question

12．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的有（　�。�
①2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2N_A
②15g甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出32g銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A
④含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1N_A
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A
⑥6.4g的S₂和S₃混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2N_A
⑦0.1過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A．

• A． 2個(gè)
• B． 3個(gè)
• C． 4個(gè)
• D． 5個(gè)

Answer 1

分析 ①可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)；
②根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量，每個(gè)甲基含有9個(gè)電子；
③根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Cu的物質(zhì)的量，陰極上銅離子獲得電子轉(zhuǎn)化為Cu，結(jié)合Cu元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
④濃硫酸變稀后不與Cu反應(yīng)；
⑤12.4g白磷為0.1mol，P₄分子含有6個(gè)P-P鍵；
⑥均由S原子形成，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
⑦BaO₂由鋇離子與過氧根離子構(gòu)成，0.1過氧化鋇含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子．

解答 解：①可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后分子物質(zhì)的量大于2mol，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2N_A，故錯(cuò)誤；
②15g甲基（-CH₃）的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)甲基含有9個(gè)電子，含有電子數(shù)目為9N_A，故錯(cuò)誤；
③32g Cu的物質(zhì)的量為0.5mol，陰極上銅離子獲得電子轉(zhuǎn)化為Cu，轉(zhuǎn)移1mol電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為N_A，故正確；
④隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸消耗且有水生成，濃硫酸變稀后不與Cu反應(yīng)，0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂小于0.1mol，其分子數(shù)小于0.1N_A，故錯(cuò)誤；
⑤12.4g白磷為0.1mol，P₄分子含有6個(gè)P-P鍵，含有的P-P鍵數(shù)是0.6N_A，故正確；
⑥均由S原子形成，硫原子的物質(zhì)的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含硫原子總數(shù)為0.2N_A，故正確；
⑦BaO₂由鋇離子與過氧根離子構(gòu)成，0.1過氧化鋇含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.2N_A，故正確，
所以③⑤⑥⑦正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，⑤中注意白磷的結(jié)構(gòu)，難度中等．