Question

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H．
（1）已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol．
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol．
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H=

 

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Answer 1

考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol，則①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g），進(jìn)而可計(jì)算反應(yīng)熱，以此解答．

解答： 解：已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8 kJ/mol，則①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ/mol=-571.6kJ/mol，
又知②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0 kJ/mol，
③N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol；
④N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6 kJ/mol，
利用蓋斯定律，將①×3+②×6-③×2+④×2，
可得4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6 H₂O（g）△H=（-571.6kJ/mol）×3+6×（+44.0 kJ/mol）-（-92.4 kJ/mol）×2+（+180.6 kJ/mol）×2=-904kJ/mol，
故答案為：-904kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握解答題目的思路，答題時(shí)注意體會和運(yùn)用，難度中等．