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下列說法中正確的是（　　）
A、32 g O2占有的體積約為22.4 L
B、22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C、在標準狀況下，22.4 L水的質量約為18 g
D、22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl約含有相同的分子數(shù)
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：A．氧氣所處狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
B．氮氣不一定處于標況下；
C．標況下，水為液態(tài)，22.4L水的質量遠遠大于18g；
D．根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
計算氣體物質的量進行比較．
解答： 解：A.32 g O2的物質的量為1mol，但氧氣所處狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，其占有的體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B．氮氣不一定處于標況下，22.4 L N2不一定為1mol，則不一定含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子，故B錯誤；
C．標況下，水為液態(tài)，密度約是1g/ml，22.4L水的質量遠遠大于18g，故C錯誤；
D.22 g二氧化碳物質的量為
22g
44g/mol
=0.5mol，標準狀況下11.2 L HCl物質的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，二者物質的量相等，則含有相同的分子數(shù)，故D正確，
故選D．
點評：本題考查物質的量有關計算、氣體摩爾體積，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

配平方程式
（1）
 
CrCl3+
 
KMnO4+
 
H2O═
 
K2Cr2O7+
 
MnCl2+
 
HCl+
 
MnCr2O7
（2）
 
As2S2+
 
HNO3+
 
H2O═
 
H3AsO4+
 
NO↑+
 
H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式
 
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
 
．
（2）配平反應：
 
FeC2O4?2H2O+
 
H2O2+
 
K2C2O4+
 
H2C2O4═
 
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學反應方程式
 
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
 
（填“是”“否”）．
（5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質量是C質量的3倍，F(xiàn)e3C物質的量是氮氣物質的量的1/3．則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用右圖表達：請寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
 
．
Ⅱ．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為
 
．
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
 
Cu2S+
 
Fe3++
 
H2O
 細菌 
.
 
 
Cu2++
 
Fe2++
 
+
 
SO
 
4-
2

III．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是
 
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S
（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，該反應的還原劑是
 
，當
1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.1mol，則此反應的平均速率為（　�。�
A、v（X）=0.03 mol/（L?min）
B、v（Y）=0.02 mol/（L?min）
C、v（Z）=0.10 mol/（L?min）
D、v（w）=0.20 mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修5：有機化學基礎】
有機香料A可以經過有機物M作為甲基化試劑合成，它能在氫氧化鈉溶液中水解．A發(fā)生的一系列變化如下圖所示：

回答下列問題．
（1）有機物M結構的球棍模型如圖所示：有機物M的分子式為
 
M在過量氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式是
 
．

（2）A分子中的官能團的名稱是
 
、
 
（除甲氧基外）．
（3）A可以發(fā)生的反應是
 
    （填符號）．
a．還原反應  b．氧化反應  c．酯化反應  d．取代反應
（4）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）．
A和足量銀氨溶液反應
 
．D-E
 
．
（5）寫出符合下列要求的D的一種同分異構體的結構簡式
 
．
①含有2個六元環(huán)其中一個為苯環(huán)    ②遇FeCl3溶液顯紫色
③lmol該異構體能與2molNaOH反應④苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4與蒽（ 分子式C14H10）反應生成蒽醌（分子式C14H8O2），反應式為（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
（1）寫出以下物質配平后的系數(shù)：C14H10（蒽）
 
； H2SO4
 
； H2O
 
．
（2）若將此反應設計成原電池，其正極反應方程式為：
 
．
（3）實驗室盛放高錳酸鉀溶液的試劑瓶常有黑色沉積物，是因KMnO4發(fā)生分解生成的MnO2所至，同時有KOH生成，另一反應產物是
 
（填寫化學式），判斷的理由是：
 
．
（4）實驗室稱取0.9045g草酸鈉，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol-1．有如圖兩種圖象．下列敘述正確的是（　　）
A、若甲為恒容體系，圖象（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m＞0
B、恒溫條件下，圖象 （Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖
C、恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定不同
D、恒溫條件下，乙容器存在圖象 （Ⅱ）的關系，則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數(shù)

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