【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用均正確且二者具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )

A.鈉鉀合金的導(dǎo)熱性強(qiáng),可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B.氧化鐵能與酸反應(yīng),可用于制作紅色涂料

C.溶液顯堿性,可用于除去鍋垢中的硫酸鈣

D.常溫下鋁與濃硝酸不反應(yīng),常用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸

【答案】A

【解析】

A.鈉鉀合金導(dǎo)熱性好,可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故A正確;

B.氧化鐵是紅色固體,俗名鐵紅,可用于制作紅色涂料,與是否能與酸反應(yīng)無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;

C.硫酸鈣在水中溶解度較小,不易去除,加碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣能溶于鹽酸,則Na2CO3溶液可用于除鍋垢中的硫酸鈣,與其堿性無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;

D.濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下能夠使鋁鈍化,所以常溫下可以用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸,故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷酸(H3PO4)是一種中強(qiáng)酸,常溫下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微粒總濃度的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如下圖,下列說(shuō)法正確的是

A.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)c(H2PO4-)+c(HPO42)+c(PO43)

B.該溫度下,H3PO4的三級(jí)電離常數(shù)Ka310-12

C.H3PO4的電離方程式為:H3PO4 3H+ + PO43

D.滴加少量Na2CO3溶液,化學(xué)反應(yīng)方程式為3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求完成下列問(wèn)題

I.下列幾種微;蛭镔|(zhì)

14C 16O 14N 18O O2 O3

CH3-CH3 C2H6 CH3- CH2-OH CH3-O-CH3

(1)互為同位素的是______,(填序號(hào),下同)質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)相同的是______________

(2)互為同素異形體的是_________, 互為同分異構(gòu)體的是_____________________

II.25 C101 kPa的條件下,

對(duì)于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g), 測(cè)得生成2 mol HCI(g)時(shí),反應(yīng)過(guò)程中放出183 kJ的熱量,則斷開(kāi)1 mol H- Cl鍵所需的能量是____ kJ.

III.如圖所示的原電池裝置中,正極的電極反應(yīng)方程式是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是一種綠色晶體,易溶于水,難溶于乙醇等有機(jī)溶劑,光照或受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室要制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O并測(cè)定的含量。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。

IFeC2O4·2H2O的制備

向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O、15mL蒸餾水、1mL3moL/L的硫酸,加熱溶解后加入25mL飽和H2C2O4溶液,繼續(xù)加熱并攪拌一段時(shí)間后冷卻,將所得FeC2O4·2H2O晶體過(guò)濾、洗滌。

1)制備FeC2O4·2H2O時(shí),加入3molL硫酸的作用是________________________。

IIK3[Fe(C2O4)3]·3H2O的制備

I中制得的FeC2O4·2H2O晶體中加入10mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至40℃,緩慢加入過(guò)量3%的H2O2溶液并不斷攪拌,溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間,然后滴加飽和H2C2O4溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌、干燥。

2)制備過(guò)程中有兩個(gè)反應(yīng)會(huì)生成K3[Fe(C2O4)3],兩個(gè)化學(xué)方程式依次是:______________________、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O。

3H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時(shí)間的目的是______________________。

III含量的測(cè)定

稱取0.22gⅡ中制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體于錐形瓶中,加入50mL蒸餾水和15mL3molL的硫酸,用0.02000molL的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)平均消耗的KMnO4溶液體積為25.00mL。

4)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛放在_____________(填儀器名稱)中,判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________。

5)滴定終點(diǎn)時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外,還有__________________________(寫(xiě)化學(xué)式)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家研制出了一種漂白效率極高的新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖所示),其中W、XY、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。常溫下,0.1 mol/L Z的氫化物的水溶液中c(H+ )=0.1 mol/L,ZY位于不同周期。下列敘述正確的是

A.原子半徑:W> X> YB.氫化物的沸點(diǎn):Y >X> Z> W

C.X的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.Y的單質(zhì)均具有殺菌消毒作用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中,該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_______________

(2)曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因___________,有關(guān)的化學(xué)方程式______________;

(3)曲線由b→c段,產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因________________;

(4)曲線由c以后,產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)BrH2HBrH的能量變化如圖所示,根據(jù)圖像判斷下列說(shuō)法正確的是(

A.HBr的能量比H2的能量高

B.反應(yīng)2CO22CO的能量變化過(guò)程,與該圖的變化過(guò)程相似

C.若該反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的能量增多

D.該反應(yīng)中,HH鍵斷裂吸收的總能量大于HBr鍵形成釋放的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。

I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)兩種方案來(lái)檢驗(yàn)是否發(fā)生變質(zhì)。

方案一:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)。

方案二:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為亞硫酸鈉完全變質(zhì)。

請(qǐng)你對(duì)兩方案做出評(píng)價(jià):

方案一:_________(填“合理”或“不合理”),理由是_____________________。

方案二:_________(填“合理”或“不合理”),理由是____________________。

Ⅱ. 乙同學(xué)為了探究是否發(fā)生變質(zhì),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的實(shí)際濃度。

(1)①分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母)。

a.濃硝酸 b.65%硫酸 c.濃鹽酸

②裝置B中盛裝的試劑為_____________。

(2)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得裝置C增重3.2g,則溶液實(shí)際的物質(zhì)的量濃度為___________________(保留2位有效數(shù)字)。

(3)該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中,中子數(shù)比為21

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化學(xué)鍵數(shù)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案