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7．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3膠體
D．樹林中的晨曦，該現象與丁達爾效應有關

分析 A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑；
B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體；
C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；
D．樹林中的晨曦形成膠體分散系，膠體具有丁達爾現象．

解答 解：A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑，膠體的分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，故A正確；
B．丁達爾效應可用于區(qū)分溶液和膠體，溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應，故B正確；
C．制備氫氧化鐵膠體，應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故C錯誤；
D．因樹林中的晨曦形成膠體分散系，圖片顯示膠體具有丁達爾現象，故D正確．
故選C．

點評 本題考查膠體的性質，要求學生熟記教材中提到的膠體的例子，是對基礎內容的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．相同c（H+）的鹽酸、醋酸和硫酸均稀釋10倍后，c（H+）由大到小的順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同c（H+）相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是醋酸＞鹽酸=硫酸；
將體積相同濃度相同的鹽酸、醋酸和硫酸與足量鋅反應，生成氫氣的體積（標準狀況）大小順序是硫酸＞鹽酸=醋酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數目為0.2NA
B．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為NA
C．1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數為2NA
D．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2+被氧化時，共轉移的電子的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1 NA
B．常溫常壓下，22g CO2含有原子數1.5NA
C．32g 氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個數為2NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol-1；CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1．則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑．
請回答下列各問：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有強氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是③（填序號）．
①Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E是原子序數依次遞減的五種常見元素．C元素是地殼中含量最多的元素，D、E組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，B的單質在C2中燃燒產物可使品紅溶液褪色，A是一種歷史悠久、應用廣泛的金屬元素．請回答：
（1）B元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族；寫出D、E兩種元素組成的化合物D2E4的電子式：．
（2）若將A金屬投入到鹽酸中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與E2C2反應的離子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（3）以A構成的單質為Y極，碳棒為X極，在6mol/L的NaOH溶液中進行電解，制取高效凈水劑Na2AO4（溶液呈紫紅色）．其裝置如圖．電解過程中，兩極均有氣體產生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色，且Y電極變細；電解液澄清．Y極發(fā)生的電極反應為：4OH--4e-═2H2O+O2↑和Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．若在X極收集氣體672mL，在Y極收集氣體168mL（均已折算為標況下體積），則Y電極質量減少0.28g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應均可在溶液中進行，能用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Ca（NO3）2、CaCl2 分別與 Na2CO3 反應
B．Ba（OH）2、BaCl2 分別與H2SO4 反應
C．Na2CO3、BaCO3分別與鹽酸反應
D．NaOH、Cu（OH）2分別與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　�。�
A．氮氣的電子式：
B．乙酸乙酯的結構簡式：C4H8O2
C．O2-的結構示意圖：
D．氫氧化鋇的電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++（OH-）2

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