Question

12．鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑．
請(qǐng)回答下列各問(wèn)：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是③（填序號(hào)）．
①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（�。﹠{→}$Cu（NO₃）₂
（3）①在50mL 18mol•L^-1的濃硫酸中加入過(guò)量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜而被鈍化；
（2）“綠色化學(xué)”是指：化學(xué)反應(yīng)中沒(méi)有污染性的物質(zhì)生成、原子利用率高的反應(yīng)；
（3）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，據(jù)此解答；
②硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（4）鹽酸與銅不反應(yīng)，加入雙氧水后，雙氧水與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下遇到鐵鋁發(fā)生氧化反應(yīng)生成致密的氧化膜而被鈍化，所以可以用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸；
故答案為：強(qiáng)氧化；
 （2）①Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮有毒氣體，故不選；
②Cu+HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂，反應(yīng)生成一氧化氮有毒氣體，故不選；
③Cu $→_{△}^{空氣}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO₃）₂，反應(yīng)沒(méi)有有毒氣體生成，硝酸全部轉(zhuǎn)化為硝酸銅，原子利用率高考符合“綠色化學(xué)”思想，故選；
故選：③；
（3）①銅只能和濃硫酸反應(yīng)，和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，濃硫酸的物質(zhì)的量為0.05L×18mol/L=0.9mol，如被還原的硫酸是0.45mol，則生成n（SO₂）=0.45mol，V（SO₂）=0.45mol×22.4L/mol=10.08L，但隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來(lái)越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，則生成二氧化硫的體積小于10.08L，只有B符合題意；
故答案為：B；
②若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，加入硝酸鈉提供硝酸根離子和溶液中的氫離子形成稀硝酸，稀硝酸可以繼續(xù)溶解銅，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（4）鹽酸與銅不反應(yīng)，加入雙氧水后，雙氧水與銅反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，方程式：Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O，
故答案為：Cu+2HCl+H₂O₂═CuCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查化學(xué)方程式、離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確濃硫酸、硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意銅與稀硫酸不反應(yīng)，題目難度不大．