19．在19題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反應(yīng)中，被氧化鹽酸和未被氧化鹽酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1﹕10B．10﹕1C．3﹕5D．5﹕3

分析 反應(yīng)中鹽酸起到氧化劑和酸性的所用，生成Cl2被氧化，生成KCl和MnCl2表現(xiàn)為酸性，以此解答該題．

解答 解：在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，生成5molCl2，Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，則被氧化的HCl為10mol，未被氧化的HCl為16mol-10mol=6mol，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為10mol：6mol=5：3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于分散系和膠體的說法不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)直徑介于1～100 nm之間的分散系稱為膠體
B．膠體、溶液、濁液都是分散系
C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．HCO3-→CO2C．Fe→Fe3+D．HCl→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．道爾頓提出了原子學(xué)說
B．波爾提出了“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型
C．盧瑟福提出核外電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量
D．湯姆生提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大
B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}$
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小
D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱24.44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-681 kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為681kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
B．構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
D．構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka•Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

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