12．t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應速率為0.05mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）C．
A．向正反應方向移動   B．向逆反應方向移動      C．不移動．

分析 （1）在2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，可知參加反應的B為1mol-0.8mol=0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）2 min時反應達到平衡狀態(tài)測得C的濃度為0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），結(jié)合速率之比等于化學計量數(shù)之比計算；
（3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，A、B、C的濃度不變，以此來解答．

解答 解：（1）在2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，可知參加反應的B為1mol-0.8mol=0.2mol，v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：0.05mol/（L．min）；
（2）2 min時反應達到平衡狀態(tài)測得C的濃度為0.4 mol/L，v（C）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），由B、C速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，$\frac{0.05}{0.2}=\frac{1}{x}$，解得x=4，
故答案為：4；
（3）向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，A、B、C的濃度不變，則平衡不移動，故答案為：C．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握習題中的信息、速率計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意速率與化學計量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鈷基合金中含少量鎂、鎳和鐵元素，在化工、航空航天和機械工業(yè)應用廣泛．現(xiàn)有鈷基廢合金需要回收再利用，設計流程如圖：


已知：1）有關(guān)鈷、鎳、鎂、鐵化合物的性質(zhì)見下表：
化學式沉淀開始時的pH沉淀完全時的pH有關(guān)性質(zhì)
Co（OH）27.29.4Co+2HCl═CoCl2+H2↑
Co2++2NH3•H2O═Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O?Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl═NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3•H2O═Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）27.19.6
Fe（OH）32.33.7
Mg（OH）210.812.4
2）25℃Ksp（MgF2）=7.4×10-11、Ksp（MgCO3）=3.5×10-3
請回答：
（1）“除鎳”步驟必須控制在一定時間內(nèi)完成，否則沉淀中將有部分Co（OH）2轉(zhuǎn)化為Co（OH）3，此反應的化學方程式為4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3
（2）在“鹽酸調(diào)pH=4”步驟中，加入鹽酸的作用是防止Co2+水解．
（3）“凈化”步驟中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+（請用離子方程式表示）．廢渣的成分MgF2、Fe（OH）3（請用化學式表示）．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，則該溫度下反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)K=2.5×10-5．
（5）二水合草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）中C元素的化合價為+3，在空氣中高溫反應的化學方程式為2CoC2O4•2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的轉(zhuǎn)化率為60%
（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應速率為0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R六種主族元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s能級與p能級電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心材料．
（1）元素X的原子核外共有6種不同運動狀態(tài)的電子，有3種不同能級的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N （用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學鍵
（4）G、Q氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF2為離子晶體，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物
熔點/K9931539

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）=B（l）△H1            O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）△H2
其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）=H2O2（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（3）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（ Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V2就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C→A→B→D→E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是bd．
a．滴定操作中，錐形瓶殘留少量蒸餾水
b．B步操作中，裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確是（　�。�
容器溫度/（℃）
 		起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
NOCON2CO2N2CO2
I4000.20.200 0.12
II4000.40.400  
III300000.10.20.075
A．該反應的△S＜0、△H＜0
B．容器I中達到平衡所需時間2s，則v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
C．達到平衡時，體系中c（CO）關(guān)系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
D．若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正＞V逆

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學設計如圖實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3

（1）實驗儀器①、②的名稱分別為圓底燒瓶、分液漏斗．裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置E的作用是除去氯氣中的氯化氫，裝置C的作用是干燥氯氣．
（3）裝置D的作用是：吸收尾氣；所發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置B中反應的化學方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）各裝置的正確連接順序為：a→g→h→d→e→b→c→f
（5）裝置A中，如果反應產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸．在實驗室可用鈣鹽制取CaO2•8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2．CaO2•8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2．其制備過程如下：

回答下列問題：
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻萜鹘菰诒校?br />（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是A．
（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液．
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g  KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL．
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復；
②CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{35cV×1{0}^{-3}}{a}$（用字母表示）．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．某實驗小組設計如圖裝置測定產(chǎn)品中CaO2含量（夾持裝置省略）．

①若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9V}{14m}$% （用字母表示）．
②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有樣品質(zhì)量和反應后固體質(zhì)量．

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