Question

3．在一定溫度下，將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A的轉(zhuǎn)化率為60%
（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）
（3）x值等于2
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則
        3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）
開(kāi)始    2         2              0            0
轉(zhuǎn)化   1.2       0.4            0.8         0.8
平衡  0.8       1.6             0.8         0.8
（1）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%；
（2）v=$\frac{△c}{△t}$；
（3）由上述分析可知，生成C、D的物質(zhì)的量相同，二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相同；
（4）該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)．

解答 解：2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，生成C為0.4mol/L×2L=0.8mol，生成C、D的物質(zhì)的量相同，可知x=2，則
        3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g）
開(kāi)始    2         2              0            0
轉(zhuǎn)化   1.2       0.4            0.8         0.8
平衡  0.8       1.6             0.8         0.8
（1）A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2}{2}$×100%=60%，故答案為：60%；     
（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{2min}$=0.2  mol/（L•min），故答案為：0.2  mol/（L•min）；
（3）由上述分析可知x=2，故答案為：2；          
（4）該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意（4）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．