14．按要求回答下列問(wèn)題．
寫出除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體（NaHCO3）加熱    
②FeCl3溶液（FeCl2）Cl2
③Mg粉（Al）NaOH溶液（或KOH溶液）    
④CO2（SO2）KMnO4（H+）溶液（或飽和NaHCO3溶液）
⑤Cu（CuO）稀硫酸．

分析 ①碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；     
②氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵；
③Al能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而Mg不能與堿反應(yīng)，再過(guò)濾分離；     
④二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳；
⑤Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可加入稀硫酸除去CuO．

解答 解：①由于碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，故可以加熱方法除去混有的碳酸氫鈉，故答案為：加熱；     
②氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，用氯氣除去氯化鐵溶液中混有的氯化亞鐵，故答案為：Cl2；
③Al與NaOH溶液（或KOH溶液）反應(yīng)反應(yīng)，而Mg不能反應(yīng)，再進(jìn)行過(guò)濾分離，可以除去混有的Al，故答案為：NaOH溶液（或KOH溶液）；     
④二氧化硫有還原性，能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成硫酸；二氧化硫能與飽和的碳酸氫鈉反應(yīng)反應(yīng)生成二氧化碳，可以用KMnO4（H+）溶液（或飽和NaHCO3溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故答案為：KMnO4（H+）溶液（或飽和NaHCO3溶液）；
⑤Cu與稀硫酸不反應(yīng)，可加入稀硫酸除去CuO，故答案為：稀硫酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．高分子化合物ASAP和有機(jī)試劑H的合成路線如下：


已知：
i．
ii

（1）A中含有一個(gè)氯原子，生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（2）B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羥基
（3）D與Ag（NH3）2OH與反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）ASAP是制作尿不濕的材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（5）N→X的化學(xué)方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CHCH3++H2O
（6）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種在相同條件下也能合成F，該同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
（7）下列說(shuō)法正確的是ac．
a.1-丙醇的沸點(diǎn)比丙烯的高
b．有機(jī)物M、X均存在順?lè)串悩?gòu)體
c．相同溫度下，A的溶解度比B的小
（8）F的相對(duì)分子質(zhì)量為182，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來(lái)配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過(guò)量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過(guò)濾．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
第二步：向?yàn)V液中加入稍過(guò)量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過(guò)濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過(guò)濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C2H4Br2D．C3H8O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．常溫下，乙烯和另一種烴A組成的混合氣體2mol在足量空氣中充分燃燒，生成4mol CO2和4.8mol H2O．試推測(cè)A的化學(xué)式以及混合氣體中兩種成分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，某氣態(tài)烴和氧氣的混合氣體20L，完全燃燒后通過(guò)濃硫酸后，再恢復(fù)到原來(lái)?xiàng)l件，氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半．設(shè)烴完全燃燒無(wú)剩余，則該烴可能是（　　）
①CH4    ②C2H4    ③C2H2    ④C2H6    ⑤C3H6    ⑥C3H4  ⑦C3H8    ⑧C4H6．
A．只有①③④B．⑤⑥⑦⑧C．只有②⑦D．①②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②R-CH-CH2 $\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②\frac{{H}_{2}O}{O{H}^{-}}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的化學(xué)名稱為2-甲基-1-丙醇．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有18種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D．主族元素原子的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和一定是8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)．
先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余．再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少．
（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式．
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）張老師認(rèn)為裝置設(shè)計(jì)有誤，你認(rèn)為B（填“A”、“B”或“C”）部分有誤．
（3）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)其還原性的化學(xué)方程式：2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3．
（4）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣．

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