Question

【題目】近代化學(xué)工業(yè)的基礎(chǔ)是“三酸兩堿”，早在我國(guó)古代就已經(jīng)有人通過(guò)煅燒綠礬并將產(chǎn)生的氣體溶于水中的方法制得硫酸，該法制備硫酸的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；

反應(yīng)Ⅱ:SO3+H2O=H2SO4。

下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子

B.6.4gSO2中所含的質(zhì)子數(shù)與6.4gSO3中所含的質(zhì)子數(shù)相等

C.SO2、SO3的中心原子雜化類型不同

D.目前，工業(yè)上制硫酸的吸收階段是采用濃硫酸吸收SO3

Answer 1

【答案】BD

【解析】

反應(yīng)Ⅰ:2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑是氧化還原反應(yīng)，Fe由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，S由+6價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，生成的SO2和SO3的比例為1:1。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO3為固態(tài)，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4 L時(shí)，即SO2為1 mol，S由+6價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，A錯(cuò)誤；

B．6.4g SO2為0.1 mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為（16+8×2)×0.1=3.2 mol；6.4g SO3為0.08 mol，其中所含的質(zhì)子數(shù)為（16+8×3)×0.08=3.2 mol，前后兩者相等，B正確；

C．SO2中S是sp2雜化，有一個(gè)電子對(duì)是孤對(duì)電子，所以分子構(gòu)型是V型，SO3也是sp2雜化，但三個(gè)電子對(duì)全成鍵，其空間構(gòu)型是平面三角形，SO2、SO3的中心原子雜化類型相同，空間構(gòu)型不同，C錯(cuò)誤；

D．吸收塔中SO3若用水吸收，發(fā)生反應(yīng):SO3+H2OH2SO4，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量易導(dǎo)致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙三氧化硫的被吸收；而濃硫酸的沸點(diǎn)高，難以氣化，不會(huì)形成酸霧，同時(shí)三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，得到“發(fā)煙”硫酸，D正確；

答案選BD。