【題目】淀粉水解的產物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2:1.5)溶液;
④反應3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題:
(1)實驗①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產量下降,其原因是_________;
(3)檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質不參與反應),此時溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為_________。
【答案】 催化劑的作用 溫度過高,硝酸濃度過大,導致H2C2O4進一步被氧化 碘水 布氏漏斗、吸濾器 無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/span> 84%
【解析】(1)淀粉水解需要濃硫酸作催化劑,即濃硫酸的作用是提高淀粉水解的速度(或起到催化劑的作用)。
(2)由于溫度過高、硝酸濃度過大,會導致產物H2C2O4進一步被氧化,所以不能滴入的過快。
(3)由于碘能和淀粉發(fā)生顯色反應,所以可以用碘水來檢驗淀粉是否完全水解。
(4)減壓過濾時需要布氏漏斗、吸濾瓶。
(5)由于酸性高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的,所以當反應達到終點時,溶液顏色由無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬。根據滴定管的讀數(shù)可知,消耗高錳酸鉀溶液是18.50ml-2.50ml=16.00ml。根據方程式可知,草酸的物質的量是0.020 mol·L-1×0.016L×5/2=0.0008mol,則草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為
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【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (以NaCl為支持電解質),產生電能的同時可生產純堿等物質。下列敘述正確的是 ( )
A. 電子由N極經外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應式為↑
C. 在堿液室可以生成
D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH減小
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【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家,以表彰他們在導電塑料領域的貢獻,他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料。下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是( )
A.聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物
B.聚乙炔的化學式為分子中所有碳原子不可能在同一直線上
C.聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D.聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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【題目】金屬鉬具有高強度、高熔點、耐磨抗腐性,用于制火箭、衛(wèi)星的合金構件。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。利用鉬礦(主要成分MoS2,還含少量鈣、鎂等元素)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的價態(tài)為___,煅燒產生的尾氣引起的環(huán)境危害主要是_______。
(2)用濃氨水溶解粗產品的離子方程式是_________,由圖中信息可以判斷MoO3是___氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____。
(4)采用 NaClO氧化鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱。
①請配平以下化學反應:
___NaClO +___MoS2 + ___NaOH →___Na2MoO4 +___Na2SO4 +___NaCl +___H2O。
②鉬的浸出率隨著溫度變化如圖,當溫度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(寫一點)。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應式為______。
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【題目】北京奧運會主體育場——“鳥巢”,被《泰晤士報》評為全球“最強悍”工程,“鳥巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊ETFE膜,并采用新一代的氮化鎵銦高亮度LED材料,有關說法正確的是
A.ETFE膜是由兩種單體縮聚而成的
B.已知Ga處于ⅢA族,可推知氮化鎵化學式為Ga3N2
C.合金的熔點通常比組分金屬高,硬度比組分金屬小
D.用金屬鋁與V2O5冶煉釩,鋁作還原劑
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【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖,具有生物活性,如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是
A. 該物質可以看作醇類,也可看做酚類
B. 1 mol該物質可與4 mol Br2反應
C. 1 mol該物質可與7 mol NaOH反應
D. 1 mol該物質可與7 mol Na反應
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【題目】2019年6月6日,工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時,正極反應式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A.放電時,電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
B.電池總反應為M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放電時,負極反應式為LiC6-e-=Li++6C
D.充電時,Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0,且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0,在相同條件下,2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
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【題目】A、B、C、D、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質,有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是
A.若ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質
B.若A為金屬鈉,則由1mol D完全反應生成C時,一定有1mol電子轉移
C.若A為非金屬硫,則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應
D.若A為金屬鐵,則化合物C和D均可以由化合反應制得
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