【題目】某種濃差電池的裝置如圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為],酸液室通入 (以NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時(shí)可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是 ( )
A. 電子由N極經(jīng)外電路流向M極
B. N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為↑
C. 在堿液室可以生成
D. 放電一段時(shí)間后,酸液室溶液pH減小
【答案】B
【解析】
氫氣在電極M表面失電子轉(zhuǎn)化為氫離子,為電池的負(fù)極,堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜,中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,電極N為電池的正極,同時(shí),酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進(jìn)入堿液室,補(bǔ)充負(fù)電荷,據(jù)此答題。
A.電極M為電池的負(fù)極,電子由M極經(jīng)外電路流向N極,故A錯(cuò)誤;
B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜,在電極N表面得到電子生成氫氣,N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,故B正確;
C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜,鈉離子不能進(jìn)入堿液室,應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3,故C錯(cuò)誤;
D.放電一段時(shí)間后,酸液室氫離子被消耗,最終得到NaHCO3、Na2CO3,溶液pH增大,故D錯(cuò)誤。
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進(jìn)行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是
A.充電時(shí)陽極反應(yīng):Ni(OH)2 -e— + OH- = NiOOH + H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】立方烷結(jié)構(gòu)為立方體,分子式為C8H8,其熔點(diǎn)比相同碳原子的辛烷高,立方烷的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)立方烷的說法正確的是( )
A.其一氯代物只有1種,二氯代物有2種
B.常溫常壓下為氣體
C.與乙苯(結(jié)構(gòu)簡式為)是同分異構(gòu)體
D.與苯的含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值x來表示,若x越大,則原子吸引電子的能力越強(qiáng),在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。下面是某些短周期元素的x值:
(1)通過分析x值的變化規(guī)律,確定N、Mg的x值范圍: ____<x(N)<_____;_____<x(Mg)<_____。
(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是_______________________________。
(3)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為C6H5SONH2,在S—N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰?__________(寫原子名稱)。
(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值Δx>1.7時(shí),一般為離子鍵,當(dāng)Δx<1.7時(shí),一般為共價(jià)鍵,試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是____________。
(5)預(yù)測(cè)元素周期表中,x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問題。
(1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
a.CH3CH3 b.CH3CHCl2 c.CH3CH2OH d.CH3CH2Br
(4)已知 2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。請(qǐng)回答下列問題:
(1)+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變而對(duì)人體不利,可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示:
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4,向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成,則 “還原”操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3,從工業(yè)成本角度考慮,用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時(shí)溶液pH為5,(Cr3+濃度降至10-5molL-1可認(rèn)為完全沉淀)則Cr(OH)3的溶度積常數(shù) Ksp=_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液,可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知:2Cr+2H+Cr2+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負(fù)”) , b 極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。
②電解一段時(shí)間后,測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na+物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol,則理論上生成重鉻酸鈉的物質(zhì)的量是 _______________mol 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,結(jié)構(gòu)如圖所示:
已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是( 。
A.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)
B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn
D.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一體化是未來化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方向,它可集中解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中藥品消耗量大、耗時(shí)多、污染大等系列問題。下圖是二氧化硫的制備與性質(zhì)的一體化實(shí)驗(yàn)裝置圖。
其中硫酸濃度為70%,C、D、E處分別是用Na2S溶液、紫色石蕊試液、酸性高錳酸鉀溶液浸過的濾紙,按圖示搭好實(shí)驗(yàn)裝置,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)由分液漏斗滴入濃硫酸即可;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為_______。
(2)圖中C、D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別為_______、_______。
(3)A處起始不加熱,現(xiàn)象為_______,待全部實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,用酒精燈加熱,現(xiàn)象為_______。
(4)圖中倒置漏斗的作用是_______,燒杯中NaOH溶液的作用是_______。
(5)寫出E處反應(yīng)的離子方程式_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過程如下:
①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;
③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;
④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;
(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;
(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;
(4)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;
(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com