Question

16．在由水電離出來的c （H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液中，下列離子可能大量共存的是（　　）

• A． NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-
• B． Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、MnO₄^-
• C． K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-

Answer 1

分析 在由水電離出來的c （H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．銨根離子與氫氧根離子反應，鋇離子、碳酸根離子與氫離子反應；
B．亞鐵離子與氫氧根離子反應，高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．四種離子之間不反應，都不與氫離子反應；
D．鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化銅、氫氧化鋁沉淀．

解答 解：在由水電離出來的c （H⁺）=1×10^-13mol•L^-1溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子
A．Ba²⁺、CO₃^2-之間反應生成碳酸鋇沉淀，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺與氫氧根離子反應，F(xiàn)e²⁺、MnO₄^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；
C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠共存，故C正確；
D．Fe³⁺、AlO₂^-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-，是“可能”共存，還是“一定”共存等．