Question

6．室溫下進行的下列實驗，不能達到預(yù)期目的是序號（　�。�

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/td>
A	測定NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	向Mg（OH）2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液	比較Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶解度
C	將兩個完全相同且充滿NO2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中	探究溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響
D	向兩只同體積同濃度的K2Cr2O7溶液中，分別加入1mL同濃度的H2SO4、NaOH溶液	探究濃度對該化學(xué)平衡狀態(tài)的影響

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)；
C．存在化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡正向移動；
D．該溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入酸平衡逆向移動，加入堿平衡正向移動．

解答 解：A．NaClO具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1mol•L^-1 NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，所以不能達到目的，故A選；
B．溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向Mg（OH）₂濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl₃溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色，說明氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵，所以能達到實驗?zāi)康�，故B不選；
C．存在化學(xué)平衡2NO₂?N₂O₄，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則降低溫度平衡正向移動導(dǎo)致氣體顏色變淺，升高溫度平衡逆向移動導(dǎo)致氣體顏色加深，所以能達到目的，故C不選；
D．該溶液中存在平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺，加入酸平衡逆向移動，顏色變淺，加入堿平衡正向移動，顏色加深，所以能實現(xiàn)目的，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、化學(xué)平衡、難溶物的溶解平衡、溶液pH測定等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗操作能力，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意次氯酸鈉的漂白性，為易錯點．