【題目】在一密閉容器中,充入一定量的反應(yīng)物A,反應(yīng)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮到一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的1.6倍,則下列判斷正確的是( )

A. B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D. 平衡向正反應(yīng)方向移動了

【答案】B

【解析】先假設(shè)體積縮到一半時若平衡未移動,B的濃度應(yīng)為原來的2倍,實際平衡時B的濃度是原來的1.6倍,比假設(shè)小,說明平衡向生成A的方向移動,即平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a<b。A、增大壓強(qiáng),平衡向生成A的方向移動,則a<b,選項A錯誤;B、平衡向逆反應(yīng)移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,選項B正確;C、平衡向逆反應(yīng)移動,物質(zhì)B的質(zhì)量減少,選項C錯誤;D、平衡向逆反應(yīng)方向移動,選項D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對下列實驗的描述不正確的是

A. 圖(a)根據(jù)檢流計(G)中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性

B. 圖(b)根據(jù)導(dǎo)管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生了析氫腐蝕

C. 圖(c)根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應(yīng)熱

D. 圖(d)根據(jù)兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研人員設(shè)計出將硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等雜質(zhì))再利用的流程(如下圖),流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。

(1)為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率,除了攪拌、適當(dāng)升高溫度、將硫酸渣粉碎外還可采用的措施是____________________________(寫出一點即可)。

(2)反應(yīng)②主要作用是還原,即將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在溫度T1、T2(T1>T2)下進(jìn)行該反應(yīng),通過檢測相同時間內(nèi)溶液的pH,繪制pH隨時間的變化曲線如下圖所示.得出結(jié)論:該反應(yīng)的溫度不宜過高。

①已知信息:pH= -lgc(H+),如0.1mol/L的鹽酸的pH= -lg0.1=1。在上述流程中通入SO2氣體還原時,試用離子方程式和適當(dāng)文字來解釋pH下降的原因是__________________________;

②相同時間內(nèi),T1溫度下,溶液的pH更高的原因是____________________________________

(3)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 _____________。

(4)現(xiàn)有一包固體FeOFe2O3,欲要化學(xué)方法確定其中含有氧化亞鐵,應(yīng)選擇的試劑是________(填選號字母)

A. 鹽酸、硫氰化鉀溶液 B. 稀硫酸、酸性高錳酸鉀溶液

C. 稀硫酸、硫氰化鉀溶液 D. 稀硝酸、硫氰化鉀溶液

(5)為測定反應(yīng)①后溶液中Fe3的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為:準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液,稀釋成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶體和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/LNa2S2O3溶液與碘反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。已知:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,試計算原溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。

(1)放電時,正極的電極反應(yīng)式是___________________________,電解液中H2SO4的濃度逐漸________________,當(dāng)外電路通過1mol電子時,理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時,若按圖連接電解,則在A電極的電極反應(yīng)式是___________________, B電極的電極反應(yīng)式是____________________,電解后鉛蓄電池的正、負(fù)極的極性將______________ (填“改變”或“不改變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)。

(1)形成酸雨的原理之一可簡單表示如下:

回答下列問題:

①酸雨的pH________(填“>”“<”或“=”)5.6。

②D物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

③反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,反應(yīng)中氧化劑是___________,還原劑是_______________

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L-1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)=1∶9,則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bc、d兩點代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘積相等

C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b

DFe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時,b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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