用相關(guān)的化學(xué)用語表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式  Na2O2
 
      Ba
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示Na2S的形成過程：
 
．
（4）用電子式表示CO2的形成過程：
 
．
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)式,用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）過氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；Ba為金屬原子，其原子最外層2個電子；
（2）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵；
（3）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出Na2S的形成過程；
（4）二氧化碳為共價(jià)化合物，根據(jù)共價(jià)化合物電子式的表示方法用電子式表示出CO2的形成過程．
解答： 解：（1）過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，鈉離子電子式為Na+，過氧根離子電子式為   ，所以過氧化鈉的電子式為；Ba原子最外層2個電子，其電子式為：，
故答案為：；；
（2）氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：N≡N；O=C=O；
（3）硫化鈉為離子化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為：
故答案為：；
（4）二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，形成過程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、用電子式表示離子化合物、共價(jià)化合物的形成過程，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式的表示方法，能夠用電子式表示共價(jià)化合物和離子化合物的形成過程．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列說法中不正確的是（　　）
A、增大壓強(qiáng)，可使活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
B、增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快
C、能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子
D、升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種烴所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為 C：85.7%，H：14.3%．又知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A蒸氣的密度為1.25g/L；在同溫同壓下，B、C的蒸氣密度都是A的2倍，且B能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)； C能和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．
（1）通過計(jì)算，求A、B、C的分子式．
（2）根據(jù)A、B、C的性質(zhì)，確定它們的結(jié)構(gòu)，并寫出它們所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2SO4溶液與KOH溶液反應(yīng)時放出熱量，若用E1表示反應(yīng)物的總能量，E2表示生成物的總能量，請回答下列問題：
（1）用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
 
．
（2）判斷E1、E2的大�。篍1
 
E2（A大于，B小于，C相等）．
（3）分別向兩個盛有1L 1mol?L-1 H2SO4溶液的容器中加入1L 1mol?L-1KOH溶液甲、1L 2mol?L-1KOH溶液乙（不考慮熱量損失），兩個容器中溶液在反應(yīng)后的溫度甲
 
乙（填“A大于”，“B小于”，“C相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：
①1molN2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ
②1molH2生成NH3需
 
（填“吸收”或“放出”）能量
 
 kJ（不考慮可逆反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)mA（g）+nB（g?pC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強(qiáng)/Pa 2×105 5×105 1×106
c（A）/mol?L-1 0.08 0.2 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．（2）當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡
 
移動（填“A向左”“B向右”或“C不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，反應(yīng)2A（g）?B（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改變某一條件，足夠時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時
c(A)
c(B)
=b，下列敘述正確的是（　�。�
A、在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a＜b
B、若a=b，則容器中一定使用了催化劑
C、若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a＜b
D、若其他條件不變，升高溫度，則有a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、SO3+H2O=H2SO4
B、NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于
 
．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進(jìn)行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)，請完成下表：
操作 ①往試管中滴入幾滴
 
溶液（填化學(xué)式）		 ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象 溶液無明顯變化 溶液顯紅色
原因 溶液中沒有Fe3+ （用簡要文字說明原因）
 
（2）為了驗(yàn)證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍(lán)，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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