硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2俗稱莫爾鹽，工業(yè)上用途廣泛，該物質(zhì)屬于
 
．
A、酸    B、堿    C、鹽
某同學為了驗證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子，進行了如下操作．
（1）室溫下，將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液，并將所配溶液分置于兩支試管中，用其中一支進行驗證Fe2+的實驗，請完成下表：
操作 ①往試管中滴入幾滴
 
溶液（填化學式）		 ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
現(xiàn)象 溶液無明顯變化 溶液顯紅色
原因 溶液中沒有Fe3+ （用簡要文字說明原因）
 
（2）為了驗證NH4+該同學往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗反應產(chǎn)物，紅色石蕊試紙變藍，同時試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生，則加熱時試管內(nèi)反應的離子方程式是
 
．
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,常見離子的檢驗方法,二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗
專題：實驗設計題
分析：由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物屬于鹽；
（1）檢驗Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水；
（2）加熱時銨根離子與氫氧根離子生成氨氣，二價鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵．
解答： 解：由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物屬于鹽，已知硫酸亞鐵銨 （NH4）2Fe（SO4）2，含有酸根離子和陽離子，屬于鹽；
故答案為：鹽；
（1）檢驗Fe2+先加KSCN溶液，再加氯水，若加入KSCN溶液無現(xiàn)象，說明沒有Fe3+，再加氯水溶液變紅色說明有Fe2+，因為氯氣將Fe2+氧化物Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯紅色；
故答案為：KSCN；氯氣將Fe2+氧化物Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液顯紅色；
（2）加熱時銨根離子與氫氧根離子生成氨氣，二價鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化亞鐵能被氧氣氧化為氫氧化鐵，其反應的離子方程式為：8NH4++4Fe2++16OH-+O2
  △  
.
 
4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O；
故答案為：8NH4++4Fe2++16OH-+O2
  △  
.
 
4Fe（OH）3↓+8NH3↑+6H2O．
點評：本題考查了鹽的概念、Fe2+和Fe3+的檢驗、離子方程式的書寫，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用相關的化學用語表示下列物質(zhì)：
（1）寫出電子式  Na2O2
 
      Ba
 

（2）寫出下列物質(zhì)的結構式：N2
 
  CO2
 

（3）用電子式表示Na2S的形成過程：
 
．
（4）用電子式表示CO2的形成過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“化學，我們的生活，我們的未來”是2011年國際化學年的口號．下列說法與化學年口號不相符的是（　�。�
A、節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求
B、廢舊金屬的回收利用有利于節(jié)約礦物資源和能源
C、合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺
D、毒饅頭與瘦肉精事件說明化學品的危害，我們應該拒絕一切化學添加劑的使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反應5min后，測得N2O5的物質(zhì)的量為2mol，求：（要求寫詳細解題過程）
（1）5min末NO2的濃度？
（2）用氧氣的濃度變化來表示5min內(nèi)的該反應的平均速率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O⑥熔融NaCl ⑦BaSO4屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）
（2）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．NaHCO3水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液
的pH
a 0.1 0.1 pH=9
b c 0.2 pH=7
請回答：
①從a組情況分析，HA是強酸還是弱酸
 
．
②b組情況表明，c
 
0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A-）
 
c（Na+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖：

（1）為了加快菱鎂礦的溶解，在酸溶階段可以采取的措施有（任寫一條）
 
．MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為
 
．
（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）濾渣2的成分是
 
（填化學式）．濾液A的主要成分有
 
（填化學式）．
（4）煅燒過程存在以下反應：
    2MgSO4（s）+C（s）═2MgO（s）+2SO2（g）+CO2（g）△H1
    MgSO4（s）+C（s）═MgO（s）+SO2（g）+CO（g）△H2
    MgSO4（s）+3C（s）═MgO（s）+S（g）+3CO（g）△H3
    那么CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═
 
．
（5）該菱鎂礦中MgCO3的含量為94.5%，那么1t該礦石理論上最多制取MgO
 
t．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請回答下列問題
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
，其中含有
 
個水分子，共有
 
個原子．
（2）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
②該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
③該氣體溶于水后形成VL溶液（不考慮反應），其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A、22.4L氨氣中含氫原子數(shù)目為3NA
B、5.6g鐵與足量稀硫酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下，4.48L的氧氣和氨氣的混合物含有的分子數(shù)目為0.2NA
D、80g苛性鈉溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在正規(guī)化學試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．請問這些數(shù)值準確的說法應該是（　�。�
A、某種核素的相對原子質(zhì)量
B、某種核素的近似相對原子質(zhì)量
C、某種元素的平均相對原子質(zhì)量
D、某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值

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