【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素原子結(jié)構(gòu)

X

原子結(jié)構(gòu)示意圖為

Y

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Z

原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學式為______________。

(2)Z元素原子的相對原子質(zhì)量為____________。

(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________。

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為__________________。

【答案】N CH4 23 H++OH-=H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

【解析】

由 X原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，a=7,質(zhì)子數(shù)為7的元素為氮；由Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y元素為碳元素；由Z的原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可知Z為Na元素；以此分析解答。

(1)由 X原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，a=7,質(zhì)子數(shù)為7的元素為氮，元素符號為N；由Y元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以Y元素為碳元素，其最簡單氫化物為甲烷，化學式為CH4。答案：N； CH4；

(2)由Z的原子核內(nèi)含有12個中子，且其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可知Z為Na元素，其原子的相對原子質(zhì)量為23；答案：23；

(3)X為N元素，最高價氧化物對應的水化物為HNO3；Z為Na元素，最高價氧化物對應的水化物為NaOH，兩者相互反應的離子方程式為H++OH-=H2O。答案：H++OH-=H2O；

(4) 由Y元素為碳，最高價氧化物為CO2；Z元素為Na，最高價氧化物為Na2O和Na2O2，兩者發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，答案：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼（N2H4H2O）是無色、有強還原性的液體，能與水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl，據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

已知：①NaClO受熱易分解為NaCl和NaClO3

②N2H4H2O的沸點約118℃

Ⅰ.制備NaClO溶液（如圖1）

（1）用燒堿固體配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除玻璃棒外還有___(填字母)。

A.容量瓶 B.移液管 C.燒杯 D.量筒

（2）B中的長頸漏斗和C中的玻璃管a在實驗中的作用相同，均為___。C中用冰水浴控制溫度在25℃以下，其主要目的是___。

Ⅱ.制取水合肼（如圖2）

（3）實驗中要滴入NaClO溶液___(選填“需要”或“不需要”)打開玻璃塞b。

（4）反應過程中，若將CO(NH2)2滴加到NaClO中，將會產(chǎn)生大量氮氣，降低水合肼的產(chǎn)率，原因是___（用化學方程式表示）。充分反應后，把“合成裝置”內(nèi)的溶液經(jīng)過___(填操作)處理，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。

Ⅲ.定量測定

（5）稱取餾分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，用0.30molL-1I2的標準液進行滴定。

①滴定時，用___(填儀器名稱)裝標準液。

②水合肼與I2反應的化學方程式為___。

③實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，則餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的兩種弱酸HA和HB分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.酸性：HB> HA

B.結(jié)合H+的能力：B->A-

C.導電能力：c > b

D.與氫氧化鈉完全反應時，消耗氫氧化鈉體積Va<Vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗主要儀器和試劑的選擇不能達到實驗目的的是

選項

主要儀器

試劑

實驗目的

A

燒瓶、長頸漏斗、酒精燈、導管

軟錳礦與濃鹽酸

制取并收集干燥的氯氣

B

酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架

溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

C

圓底燒瓶、導氣管、燒杯、鐵架臺

干燥的氨氣、水

模擬噴泉實驗

D

鐵絲、藍色鈷玻璃、酒精燈

鹽酸、待測液

焰色反應實驗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3＋)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。工藝流程如下：

⑴Na2Cr2O7可由FeO·Cr2O3先氧化、再酸化得到。其中FeO·Cr2O3發(fā)生氧化反應的化學方程式為4FeO·Cr2O3＋7O2＋20NaOH8Na2CrO4＋4NaFeO2＋10H2O。該反應中每生成1 mol NaFeO2，被Fe元素還原的O2的物質(zhì)的量為______mol。

⑵“調(diào)節(jié)pH＝4”后，溶液中c(Fe3＋)＝4×10－8 mol·L－1，則該溫度下Ksp[Fe(OH)3]＝______。

⑶已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。反應Ⅰ的化學反應類型為______。實驗室由質(zhì)量分數(shù)為10%的K2Cr2O7溶液獲取K2Cr2O7晶體的方法是______。

⑷為測定K2Cr2O7樣品純度（雜質(zhì)不參與反應），實驗過程為：準確稱量一定質(zhì)量樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應后，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2。實驗過程中發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為：Cr2O72-Cr3＋ S2O32-S4O62-，根據(jù)電子得失守恒可知n(K2Cr2O7)∶n(Na2S2O3)＝______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是（ ）。

A.苯可以在空氣中燃燒，燃燒時產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B.苯分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯中加入溴水，振蕩后溶液分層，水層無色，說明苯與溴水發(fā)生了取代反應

D.苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應，產(chǎn)物環(huán)己烷的二氯代物有3種（不含立體異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________；

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是______________;

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100 ℃時，將0.100 mol的N2O4氣體充入1 L 抽空的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O42NO2，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表：

(1)達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)20 s時N2O4的濃度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應速率為________ mol·L－1·s－1。

(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，則要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. 通常狀況下，氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用右圖表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應過程中的能量變化關(guān)系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

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