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【題目】苯是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（ ）。

A.苯可以在空氣中燃燒，燃燒時產生明亮并帶有濃煙的火焰

B.苯分子中含有碳碳雙鍵，所以可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.苯中加入溴水，振蕩后溶液分層，水層無色，說明苯與溴水發(fā)生了取代反應

D.苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應，產物環(huán)己烷的二氯代物有3種（不含立體異構）

【答案】A

【解析】

A．苯中碳的含量達92.3%，已經很高，所以苯在空氣中燃燒時，產生明亮并帶有濃煙的火焰，故A正確；

B．苯分子不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的化學鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；

C．苯中滴入溴水，發(fā)生萃取，振蕩、靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層水層幾乎無色，為物理變化，沒有發(fā)生取代反應，故C錯誤；

D．苯與氫氣催化條件下可發(fā)生加成反應，產物環(huán)己烷的二氯代物有4種，分別是，，，故D錯誤；

答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.32gNa2CO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況) 關系如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）

A.OA段發(fā)生反應的離子方程式為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

B.A點溶液中的溶質為NaCl、NaHCO3

C.混合物中NaOH的質量0.60g

D.當加入35mL鹽酸時，產生CO2的體積為224mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。

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（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。

（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學式： _______________。

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【題目】在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產品。二氧化氯的熔點為，沸點為，易溶于水但不與水反應，在生產和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的和草酸在時反應制得（如下圖所示），在裝置內用冷水吸收。

（1）裝置A中發(fā)生反應：（未配平），當生成時，同時產生標準狀況下的體積是______。

（2）實驗時，對A裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、_____、_______。

（3）本實驗哪些設計從實驗安全角度考慮______。（填2條）

（4）裝置D中，與溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質的量之比為，其中一種是。

①寫出與溶液反應的離子方程式_______。

②已知飽和溶液隨溫度變化情況如下圖：

從溶液中獲得晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結晶→______→______→干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號填空）

A.冷卻到室溫后，過濾 B.趁熱過濾 C.常溫洗滌 D.冰水洗滌 E.的溫水洗滌

采用減壓蒸發(fā)的原因是_____。

（5）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，、、三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是____（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的原子結構如下表：

元素編號

元素原子結構

X

原子結構示意圖為

Y

最外層電子數是次外層電子數的2倍

Z

原子核內含有12個中子，且其離子的結構示意圖為

(1)寫出X的元素符號：____________，元素Y的最簡單氫化物的化學式為______________。

(2)Z元素原子的相對原子質量為____________。

(3)X和Z兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為______________。

(4)Y和Z兩種元素的最高價氧化物發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用的方法之一是合成二甲醚（簡寫做）。催化加氫法合成，其過程中主要發(fā)生下列反應：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

其中，反應Ⅱ分以下兩步完成，請寫出反應Ⅳ的熱化學方程式。

反應Ⅲ：

反應Ⅳ：___________。

⑴反應Ⅳ的熱化學方程式為________。

⑵在和的起始量一定的條件下，的平衡轉化率和平衡時、的選擇性隨壓強或溫度的變化見下圖。已知：

的選擇性；

的選擇性

①依據圖像中的數據分析，提高平衡時的選擇性應當選擇的條件為________。

A 高溫高壓 B 低溫低壓 C 高溫低壓 D 低溫高壓

按照溫度對化學平衡的影響圖像分析溫度低于300℃，平衡轉化率隨溫度升高而降低的原因是_______。

②某溫度和壓強下，起始投入與足量發(fā)生反應，達到平衡時的轉化率為40%，部分物質的物質的量如下表：

計算平衡時的選擇性為________，反應Ⅳ的化學平衡常數為________。

⑶經研究發(fā)現，在不同反應條件下反應相同時間（未平衡）測定發(fā)現，體系中的濃度均很低，則可知活化能大小關系：反應Ⅲ________反應Ⅳ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷，投料比為時進行反應，的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的為________。

A 在范圍內，反應Ⅰ的速率隨溫度升高而增大

B 200℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度始終增大

C 260℃條件下，隨反應時間的延長，的濃度先增大后減小最終不變

D 260℃條件下，后的濃度減小是因為隨時間推移反應Ⅱ的進行使體系中濃度越來越高，反應Ⅰ的逆反應速率不斷增大，從而使濃度逐漸下降

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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g） △H>0，其他條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.P1>P2，縱坐標可表示A的質量分數

B.P1<P2，縱坐標可表示C的質量貧數

C.P1>P2，縱坐標可表示混合氣體的平均摩爾質量

D.P1<P2，縱坐標可表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+n(B)(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是（ ）

A.由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應m+n<p

C.圖3中，表示反應速率v(正)>v(逆)的是點3

D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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