【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )
A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B.核外電子排布相同的微;瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D.Cl與Cl得電子能力相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出12種元素在周期表中的位置,按要求回答下列問(wèn)題。
周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | (11) | ⑧ | ⑩ | ||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | (12) | ⑨ | ||
四 | ② | ④ |
(1)在這12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素名稱是______,得電子能力最強(qiáng)的原子是_____(用元素符號(hào)表示);元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是_____(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)
(3)①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號(hào)表示) ______。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出:
(ⅰ) ③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。
(ⅲ)元素⑨的單質(zhì)和元素①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是
A.分子中3個(gè)苯環(huán)處于同一平面
B.分子中只有1個(gè)手性碳原子
C.1molX最多能與lmolBr2反應(yīng)
D.1molX 與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗4molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用磷鐵渣(含Fe、FeP、Fe2P及少量雜質(zhì))制備FePO4·2H2O(磷酸鐵)的工藝流程如下:
(1)“浸取”時(shí),在密閉反應(yīng)器中加入硝酸、硫酸及活性炭,硝酸首先分解生成NO2和O2,O2將鐵和磷分別氧化為Fe2O3、P2O5。
①Fe2P與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
②加入硫酸的目的是__________;加入活性炭能降低有害氣體的產(chǎn)生,這是因?yàn)?/span>__________。
③c(HNO3)與磷鐵渣溶解率關(guān)系,如題圖-1所示,當(dāng)c(HNO3)在1.5~2.0mol·L-1時(shí),磷鐵渣溶解率隨硝酸的濃度增大而減小的原因是__________
圖-1
圖-2
(2)“制備”時(shí),溶液的pH對(duì)磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及n(Fe)/n(P)比值的影響,如題圖-2所示(考慮到微量金屬雜質(zhì),在pH=1時(shí),n(Fe)/n(P)為0.973最接近理論值])。在pH范圍為1~1.5時(shí),隨pH增大,n(Fe)/n(P)明顯增大,其原因是___________;寫(xiě)出生成FePO4·2H2O的離子方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁及其合金可用作材料、鋁熱劑等,在環(huán)境修復(fù)等方面也有著巨大的應(yīng)用潛力。
(1)鋁的冶煉、提純的方法很多。
①高溫碳熱歧化氯化法冶鋁包含的反應(yīng)之一為:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。
②碳熱還原Al2O3冶鋁的部分反應(yīng)如下:
Ⅰ.2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1=akJ/mol
Ⅱ. 4Al2O3(s)+Al4C3(s)=3Al4O4C(s) △H2=bkJ/mol
Ⅲ. Al4O4C(s)+Al4C3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H3=ckJ/mol
反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H=__________kJ/mol
③用離子液體AICb-BMIC(陽(yáng)離子為EMIM+、陰離子為AlCl4-、Al2Cl7-)作電解質(zhì),可實(shí)現(xiàn)電解精煉鋁。粗鋁與外電源的_____________極(填“正”或“負(fù)")相連;工作時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(2)真空條件及1173K時(shí),可用鋁熱還原Li5AlO4制備金屬鋰(氣態(tài)),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)用Al、Fe或Al-Fe合金還原脫除水體中的硝態(tài)氮(NO3--N),在45℃,起始c(KNO3-N)為50mg·L-1、維持溶液呈中性并通入Ar等條件下進(jìn)行脫除實(shí)驗(yàn)。結(jié)果如圖所示(c0為起始濃度、c為剩余濃度):
①純Al在0~3h時(shí),NO3-幾乎沒(méi)有被脫除,其原因是_______________________;寫(xiě)出3h后NO3-被還原為N2的離子方程式:____________________________。
②Al-Fe合金1~2h比純A13~4h的脫除速率快得多的可能原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下原電池,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 負(fù)極的電極反應(yīng)是:Ag +I--e-=AgI
C. 電池的總反應(yīng)是Ag+ +I-=AgI
D. 鹽橋(含KNO3的瓊脂)中NO3-從左向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示,步驟之一是將儀器a中濃硝酸和濃硫酸形成的混酸加入到裝有苯的三頸燒瓶中,則下列敘述不正確的是( )
A.儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗
B.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以起到冷凝回流的作用
C.配制混酸時(shí)應(yīng)在燒杯中先加入濃硫酸
D.分離出硝基苯的主要操作是分液和蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米TiO2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì),在汽車(chē)工業(yè)及諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。下圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng),其一是尿素[CO(NH2)2]與H2O反應(yīng)生成CO2和NH3·H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為____。
(2)判斷TiO(OH)2沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是:____。
(3)為了減少制備過(guò)程中的“三廢”排放,將上述流程中的“濾液”經(jīng)過(guò)____、____、_____(填基本操作)即可回收________(填化學(xué)式)。
(4)為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時(shí)間/h | 反應(yīng)物物質(zhì)的量配比 |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 100 | 2 | 3:1 |
實(shí)驗(yàn)②和④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>___,實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為___。反應(yīng)I中TiO2+濃度對(duì)TiO2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖:
結(jié)合圖中信息,你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的,最合適的TiO2+濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有8種短周期元素,隨著原子序數(shù)的遞增(橫坐標(biāo)),其原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化情況如圖所示。
(1)元素h在周期表中的位置是____________。
(2)元素x和y形成的最簡(jiǎn)單化合物在家庭生活中的用途是____________。
(3)元素e、f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)的是____________。(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)元素z、x可形成原子個(gè)數(shù)比為1﹕3的化合物,其電子式為____________。
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